Akhmetov m Kharcheva és taneszköz

1.1. Egyenletek disszociációja elektrolitok.

Szerkesztési savas disszociációs egyenletek. (1. algoritmus)
Előállítás alkálifém disszociációs egyenletek (oldható bázisok). (2. algoritmus)
Előállítása sók disszociációs egyenletek. (3. algoritmus)
Feladatok az önuralmat.

1.2. ioncserélő reakció.

Előállítása ionos reakció egyenletek. (Algoritmus 4)
Előállítása reakció egyenletek jellemző az általános kémiai tulajdonságok savak. (Algoritmus 5)
Írása egyenletei reakciók jellemzik az általános kémiai tulajdonságait alkálifém. (Algoritmus 6.)
Előállítása reakciót leíró egyenletek általános kémiai tulajdonságait sók. (Algoritmus 7.)
Feladatok az önuralmat.

1.3. Kvalitatív reakciót.

Meghatározása a reakcióközeg sóoldat. (Algoritmus 8.)
Feladatok az önuralmat.

1.5. Számítások „elektrolitos disszociáció.”

A „disszociációfok” számításokat. (Algoritmus 9.)
Feladatok az önuralmat.
Tömegtörtje oldott anyag. (Algoritmus 10.)
Feladatok az önuralmat.
Moláris koncentráció. (Algoritmus 11.)
Feladatok az önuralmat.
Számítások A reakció egyenletek, ha egyik anyag megadott feleslegben. (Algoritmus 12.)
Feladatok az önuralmat.
Kristályos hidrátjait. (Algoritmus 13.)

2. törvények az áramlás a kémiai reakciók.

2.1. A kémiai reakció sebességét.

Kiszámítása a kémiai reakció sebessége. (Algoritmus 14.)
A függőség a kémiai reakció sebessége a reagensek koncentrációja. (Algoritmus 15.)
A függőség a reakció sebessége a hőmérséklettől. (Algoritmus 16.)
Feladatok az önuralmat.

2.2. Termokémiai egyenlet.

Kiszámítása a reakcióhő egy ismert termokémiai egyenlet. (Algoritmus 17.)
Szerkesztési termokémiai egyenlet. (Algoritmus 18.)
Kiszámítása fűtőértékű anyag. (Algoritmus 19.)
Kiszámítása képződéshő anyag. (Algoritmus 20.)
Kiszámítása a reakcióhő által Hess. (Algoritmus 21.)
Feladatok az önuralmat.

2.3. Kémiai egyensúly.

Elvét alkalmazza Chatelier. (Algoritmus 22.)
Kiszámítása egyensúlyi állandói a reakció. (Algoritmus 23.)
Számítása koncentrációjának a kiindulási anyagok. (Algoritmus 24.)
Feladatok az önuralmat.

3. A halogének.

3.1. Feature halogénatom alcsoportok.

Jellemző halogén helyzetben a periódusos rendszer a kémiai elemek és atomok. (Algoritmus 25.)

3.2. Jellemző anyagok.

3.3. Egyes találmány szerinti vegyületek a halogének és azok tulajdonságait.

Feladatok az önuralmat.

3.4. Számítási feladatok „halo”.

Meghatározása a tömeg és a gáz sűrűsége. (Algoritmus 26.)
A térfogati aránya gáz. (Algoritmus 27.)
A hozam meghatározása. (Algoritmus 28.)
Meghatározása az elegy összetétele. (Algoritmus 29.)
Feladatok az önuralmat.

4. alcsoport oxigént.

4.1. Bizonyos vegyületek az oxigén- és a kénatom, azok tulajdonságait.
4.2. Megoldás a „oxigén alcsoportban.”

Feladatok az önuralmat.

5. alcsoport nitrogén.

5.1. Néhány, a nitrogén vegyületek és azok tulajdonságait.

5.2. A problémák megoldása a „nitrogéncsoport”.

Feladatok az önuralmat.

6. alcsoport szén.

11.1. A tárgya szerves kémia.
11.2. Az izomerek.
11.3. Osztályozása szerves vegyületek.
11.4. Szénhidrogének.
11.5. Homológ sora alkánok (a paraffin szénhidrogének).
11.6. Telítetlen szénhidrogének.
11.7. Alkoholok, karbonsavak.
11.8. Zsírok.
11.9. Szénhidrátok, proteinek.

Vizsgálatok önkontroll a témában „Bevezetés a szerves kémia”.

Irodalom.

1. Egy elektrolitos disszociáció

Színezés mutatók a különböző környezetekben

1. Mi az úgynevezett disszociációfok az elektrolit? Mit függ?
2. Adjon példákat az erős és gyenge elektrolitok.
3. Írja az egyenletet disszociációs vizet.
4. Mi a különbség az atomok és ionok?
5. Név a színes ionokat.
6. Adja meghatározása kationok és anionok.
7. Hogyan ioncserélő reakció?
8. Név ionos reakciók feltételei átszivárognának.
9. Hogyan tölteni az elektrolit ion? A mi múlik?
10. Hogyan határozza meg a az anyag oldhatóságát a vízben?
11. List tulajdonságok savak, nevét a fő operatív savas ion.
12. Sorolja fel a tulajdonságait lúg, hívja a fő áram-ion.
13. List tulajdonságok sói, eljárás ezek előállítására emlékezni.
14. amfoter hidroxidok reagál alkálikus oldatok?
15. Mi az úgynevezett hidrolízis sók?
16. Melyek a sók hidrolizál? Adjon meg példákat a reakciók az egyenletek.
17. Milyen anyagokat nevezzük kristály hidrátok?
18. Sorolja képletek és nevét a legismertebb kristályos.
19. Hogyan kell viselkedni a kristály hidrátjai hevítve?
20. Hogyan kell kiszámítani az molekulatömegű kristályos?
21. Hogyan kimeneti molekuláris képlete a tömegarányai kristályos, vízmentes só és víz?

1.1. Elektrolit disszociációs egyenlet

Disszociáció fordul elő megoldások és megolvad.
Oldható sav disszociál hidrogén ionok és az ionok anionok.
Oldható bázisok esnek a pozitív töltésű fémionok és negatív töltésű hidroxid ionok.
Közepes sót disszociálnak fém kationok és anionok a savas maradékok.
Savas sók bomlanak fém és a hidrogén kationok és anionok a savas maradékok.
Fém kationok hidrogén ionok és H +.
Azok az anionok, ionok és a hidroxid-ionok OH -.
ion töltése számszerűen vegyértékével egyenlő ion egy adott vegyület.
Összeállításakor a disszociációs egyenleteket használja az oldhatóság táblázatot.
A kémiai képlet, az összeg a töltés pozitív töltésű ionok egyenlő a töltések összege a negatív ionok.

Szerkesztési savas disszociációs egyenletek.
(1. algoritmus)

Feladat. Tedd disszociációs egyenlet HNO3 és H2 SO4.

Összeállítása alkálifém disszociációs egyenletek
(Oldható bázis).
(2. algoritmus)

Oldható bázis - hidroxidok képződik aktív fémionokkal:
vegyértékű: Li +. Na +. K +. Rb +. Cs +. Fr +;
kétértékű Ca 2+. Sr 2+. Ba 2+.
Feladat. Record disszociációs egyenlet nátrium-hidroxid és a bárium-hidroxid.

Előállítása sók disszociációs egyenletek.
(3. algoritmus)

Feladat. Feljegyezzük a disszociációs egyenlet bárium-klorid, alumínium-szulfát, kálium-hidrogén-karbonát.

Feladatok önkontroll

1. Készítsen egy disszociációs egyenlet következő elektrolitok: cink-nitrát, nátrium-karbonát, kalcium-hidroxid, stroncium-klorid, lítium-szulfát, kénsav, réz-klorid (II), vas-szulfát (III), kálium-foszfát, hidrogén-szulfid, kalcium-bromid, kalcium-hidroxid-kloridot, nátrium-nitrát, lítium-hidroxid.
2. Osszuk az anyagot elektrolitok és nemelektrolitok: K3 PO4. HNO3. Zn (OH) 2. BaCl2. Al 2O 3. Cr2 (SO4) 3. NO2. FeBr3. H3 PO4. BaSO4. Cu (NO 3) 2. O2. Sr (OH) 2. NaHSO 4. CO2. AICI3. ZnSO4. KNO3. KHS.
Hívjon anyag elektrolitok.
3. Győződjön képlet anyagok keletkezhetnek a következő ionok:

Mik az anyagok, hogy disszociációs egyenlet.

Válaszok a feladat az önálló

2.Elektrolity. K3 PO4 - kálium-foszfát, HNO3 - salétromsav, BaCl2 - klorid bárium, CR2 (SO4) 3 - szulfát króm (III), FeBr3 - bromid, vas (III), H3 PO4 - foszforsav, Cu (NO 3) 2 - réz-nitrát (II), Sr (OH) 2 - stroncium-hidroxid, NaHSO 4 - nátrium-hidrogén-szulfát, AICI3 - alumínium-klorid, ZnSO4 - cink-szulfát, KNO3 - kálium-nitrát, KHS - hidroszulfid, kálium, Zn (OH) 2 - cink-hidroxid, BaSO4 --szulfát bárium.
Nemelektrolitok. Al 2O 3. NO2. O2. CO2.

Nyomtatott folytatása