Amely befolyásolja a sav-bázis tulajdonságok

Mi a sav-bázis tulajdonságaiban

Alapvető tulajdonságok mutatnak fémek, ezek oxidjai és hidroxidjai. A savas tulajdonságok nem fémek, sók, savak és anhidridek. Vannak is amfoter elemek képesek mutatnak mind savas, mind bázikus tulajdonságokkal. Cink, alumínium és a króm képviselői közül amfoter elemek. Alkálifém és alkáli-földfémek mutatnak tipikus bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, mint a kén, a klór és nitrogén savat.

Így, a reakcióban az oxidok vízzel, tulajdonságaitól függően a fő cella, amelyet vagy bázis vagy hidroxiddal vagy savval.

Például:
SO3 + H2O = H2SO4 - megnyilvánulása savas tulajdonságok;
CaO + H2O = Ca (OH) 2 - megjelenítéséhez alapvető tulajdonságait;

Periódusos rendszer, mint indikátor sav-bázis tulajdonságainak

Periódusos segítheti annak meghatározását a sav-bázis tulajdonságaiban az elemek. Ha megnézzük a periódusos rendszer, kiderül, a minta a bal-jobb fokozott fémes vagy savas tulajdonságokkal vízszintesen. Ennek megfelelően, minél közelebb a bal széle fémek, amfoter elemek, az állattartó és a jobb nemfémek. Ha megnézzük a elektronok és az általuk keltett a sejtmagba, az is megfigyelhető, hogy a bal oldali elemek gyenge felelős az atommag és az elektronok az s-szintet. Ennek eredményeként az ilyen elemek könnyebb adni egy elektron, ahelyett, az elemek a jobb oldali rész. A nem-fémek kellően nagy töltés sejtmagba. Ezáltal bonyolult visszarúgás szabad elektronokat. Az ilyen elemek könnyebb tulajdonítanak magát elektronok, kiállító savas tulajdonságokat.

Három elméletek tulajdonság meghatározásara

Három megközelítés, amely meghatározza, hogy mely tulajdonságok kapcsolata van: proton elmélet Bronsted-Lowry, aprotikus Lewis elektron, az elmélet az Arrhenius.

Az elmélet szerint a proton savas tulajdonságokkal rendelkezik vegyületek képesek adni a protonok. Az ilyen vegyületek már megnevezett donorok. A bázikus tulajdonságok képes fogadni proton vagy csatolja.

Aprotikus megközelítés feltételezi, hogy a elfogadás és a proton véradás, hogy meghatározzuk sav-bázis tulajdonságaiban nem szükséges. A savas tulajdonságai ezt az elméletet megnyilvánult a képesség, hogy elfogadja egy elektronpár, és a legfontosabb, éppen ellenkezőleg, hogy ez a pár.

Arrhenius elmélet legrelevánsabb meghatározására sav-bázis tulajdonságaiban. A vizsgálat kimutatta, hogy savas tulajdonságok nyilvánul, ha a disszociációs alatt vizes oldatok a kémiai vegyület választjuk szét anionok és hidrogén ionok és alapvető tulajdonságait - kationok és a hidroxid-ionok.