Az állapotegyenlet - studopediya

Termikus állapotegyenlet (vagy, gyakran egyszerűen az állapotegyenlet) nevezzük közötti kapcsolat nyomás, térfogat és hőmérséklet.

Az egy mól gáz Van der Waals erők, azt a formában:

- az univerzális gázállandó.

Nyilvánvaló, hogy ez az egyenlet tulajdonképpen az ideális gáz állapotegyenlet két módosítást. A korrekció figyelembe veszi a vonzó- molekulák közötti (a nyomás csökkentésével a falon, mert vannak olyan erők övvisszahúzókkal molekulák belsejében a határréteg), a korrekció - a térfogata a gáz molekulák.

A mol gáz Van der Waals állapotegyenlet a következő:

Van't Hoff szabály - az ökölszabály, amely lehetővé teszi egy első közelítése, hogy értékelje a hőmérséklet hatását az arány a kémiai reakció egy kis hőmérséklet-tartományban (általában 0 ° C és 100 ° C). JH van't Hoff alapján több kísérletet megfogalmazott következő szabály:

Amikor a hőmérséklet emelkedik a 10 fokonként állandó homogén elemi reakció sebességét növeljük, 2-4 alkalommal.

Az egyenlet, amely leírja ezt a szabályt az alábbiak szerint:

ahol - a reakció sebessége a hőmérséklet. - a reakció sebessége a hőmérséklet. - hőmérsékleti együttható (ha 2, például, a reakció sebessége növekedni fog 2-szer növeli a hőmérsékletet 10 fok).

Nem szabad elfelejteni, hogy a van't Hoff-szabály csak akkor kell alkalmazni reakciók aktiválási energiája 60-120 kJ / mol közötti hőmérséklet-tartományban a 10-400 ° C-szabály van't Hoff szintén nem vonatkoznak reakciókat tartalmaznak, amelyek nagy térkitöltésű molekula, azaz például fehérjék biológiai rendszereket. A hőmérséklet függése a reakció sebessége pontosabban leírja az Arrhenius-egyenlet.

A van't Hoff hőmérsékleti együttható kiszámítása a képlet:

Arrhenius-egyenlet megállapítja a függés hőmérséklete a kémiai reakció sebességi állandója.

A találmány egy egyszerű ütközés modell közötti kémiai reakció a két kiindulási anyag csak akkor fordulhat elő, mint eredményeként közötti ütközések molekulák ezen anyagok. De nem minden találkozás vezet kémiai reakció. Meg kell küzdeni egy bizonyos energia akadályt molekulák reakcióba lép egymással. Azaz, molekulákat kell egy bizonyos minimális energia (aktiválási energia) leküzdésére ezt az akadályt. A Boltzmann-eloszlás a kinetikus energia a molekulák ismert, hogy a molekulák száma energiával. arányosan. A kémiai reakció sebessége a következő egyenlet szemlélteti, amelyet úgy kapunk svéd kémikus Svante Arrhenius a termodinamikai megfontolások:

Itt jellemző frekvencia ütközés a reagáló molekulák - az univerzális gázállandó.

Keretében az elmélet aktív ütközések függ a hőmérséklettől, de ez a függés elég lassú:

Becslések ez a paraméter azt jelzi, hogy a hőmérséklet-változás a tartományban 200 ° C és 300 ° C-változásához vezet a frekvencia ütközések 10% -kal.

Ennek keretében az elmélet a komplex aktivált származó mások a hőmérséklettől függően, de minden esetben gyengébb, mint a kiállító.

Arrhenius-egyenlet vált egyik alapvető egyenletek kémiai kinetika, az aktiválási energia - fontos mennyiségi jellemző reaktivitását anyagok.

Clapeyron - Clausius - termodinamikai egyenlete a kvázi-statikus (egyensúlyi) folyamatátmeneti egy anyag az egyik fázisból a másikba (bepárlás, olvadó, szublimáció és polimorf átalakulás al.). Az egyenlet szerint, a hő a fázisátalakulás (például bepárlással hő, fúziós hője) kvázi-statikus folyamat határozza meg a kifejezés

ahol - egy fajhője fázisátalakulás, - a változás a fajlagos térfogat a test alatt a fázisátalakulás.