Megegyezik elektrolitos disszociáció savak, lúgok és sók - studopediya

3. felel ioncserélő reakciók, megértik a lényegét.

1.Zapisat molekuláris reakcióegyenlet

2. A táblázat segítségével oldhatóság meghatározására az oldhatósága minden egyes anyag.

3.Sostavlyaem befejezéséhez ionos egyenlet. Erős elektrolitok vannak rögzítve ionok formájában, és gyenge elektrolitok, gyengén oldódó anyagok és a gáznemű anyag rögzíti formájában molekulák.

3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3CI - = Fe (OH) 3 + 3Na + + 3CI -

4.Nayti azonos ionok (ők nem vesznek részt a reakcióban a bal és jobb oldalán a reakcióegyenlet) és vágjuk balra és jobbra.

5.Sostavit rövidített ionos egyenletet (mentesítést a jelei képletű ionok vagy anyagok, amelyek részt a reakcióban).

4. Fordítsuk le a reakciók, amelyek jellemzik a kémiai tulajdonságait savak, bázisok, oxidjait és sóit a molekuláris és ionos formában.

Határozza oxidánsok és redukálószerek megkülönböztetni oxidálószer - redukciós reakciók a más típusú reakciók, az együtthatók meghatározott oxidációs - redukciós reakciók elektronikus egyenleg módszer

elhelyezési algoritmus együtthatók

1.Ukazyvaem oxidációs állapotban kémiai elemek. Az aláhúzott kémiai elemek oxidációs állapotban megváltoznak.

2.Sostavlyaem elektronikus egyenlet, amely jelzi, hogy hány öntött és elfogadtam elektronokat. A függőleges bár készlet elektronok száma, amelyek átjutottak a oxidatív és reduktív folyamatok. Mi található a legkisebb közös többszörös (hozott a piros kör). Osszuk el ezt a számot az elektronok száma, és kap kényszerült együtthatók (hozott a kék kör). Szóval mielőtt a mangán lesz faktor-1, amely nem írunk, és még mielőtt túl Cl2 -1. Mielőtt HCl együttható 2 nincs beállítva, és számolja a klóratomok száma a reakciótermékek. Ez egyenlő - és mielőtt HCI 4.Sledovatelno készlet - 4, egyenlővé a hidrogénatomok számát és oxigén a jobb, helyezés előtt az együttható H2 O - 2. Az eredmény a kémiai egyenlet: