molekuláris fizika

Telített gőz.

Bepárlása után egyidejűleg az átmenet a molekulák folyadék gőz történik a fordított folyamat. Véletlenszerűen mozgó a folyadék felszíne feletti, a molekulák, a bal újra visszatér a folyadék.

Amennyiben a párolgást zajlik egy zárt edényben, az első a molekulák száma a kibocsátott folyadék nagyobb lesz, mint a molekulák száma, visszatért a folyadék. Ezért a gőz sűrűsége a hajó fokozatosan növekedni fog. A növekvő gőz sűrűség növekszik, és a molekulák száma, visszatér cseppfolyós. Elég hamar molekulák száma, menekülés a folyadék, egyenlő lesz a molekulák száma a gőz, visszatért a folyadék. Azóta a szám a gőz molekulák a folyadék feletti állandó lesz. A vízben szobahőmérsékleten körülbelül egyenlő a molekulák száma per 22 október 1 per 1 cm2 felületre. Comes az úgynevezett dinamikus egyensúly közötti gőz és folyadék.

Gőz, amely dinamikus egyensúlyban van a folyékony telített gőznek hívják.

Ez azt jelenti, hogy egy adott térfogatban egy adott hőmérsékleten lehet nem több gőz.

A dinamikus egyensúly a folyékony masszát nem változik egy zárt edényben, bár a folyadék továbbra is elpárologjon. Hasonlóképpen, nincs változás, és a tömege telített gőz ennek a folyadéknak, bár gőz tovább kondenzál.

A telített gőz nyomása.

Kompresszió közben a telített gőz, amelynek a hőmérséklete állandó, az egyensúly megbomlik első indítás: gőz sűrűség növekszik, és ezáltal a gázból a folyadék át több molekula, mint a folyadék és a gáz; Ez addig folytatódik, amíg a gőz koncentrációját egy új képernyő nem lesz azonos, a megfelelő telített gőz koncentrációját adott hőmérsékleten (és egyensúly helyreáll). Ennek oka az, hogy a molekulák száma elhagyó folyadék egységnyi idő, függ csak a hőmérséklet.

Így, a koncentráció a telített gőz molekulák állandó hőmérsékleten független annak térfogatát.

Mivel a gáz nyomása arányos a koncentráció annak molekulák, és a telített gőz nyomás független a térfogatának. A nyomás p0. ahol a folyadék egyensúlyban van a gőzével nevezzük gőznyomás.

Amikor gőz kompressziós legtöbb bemegy folyékony halmazállapotú. A folyadék foglal kevesebb mennyiség, mint az azonos tömegű gőz. A kötet a gőz állandó sűrűsége csökken.

A függőség gőznyomás hőmérséklet.

Egy ideális gáz érvényes lineáris összefüggés a nyomás a hőmérséklet állandó térfogaton. Ami a telített gőz nyomása p0 ezzel a függést alábbi egyenlet fejezi ki:

Mivel a telített gőz nyomás független a térfogata, ezért függ csak a hőmérséklet.

Kísérletesen meghatározott függése p0 (T) függően eltérő (p0 = NKT) az ideális gáz.

Növekvő hőmérséklettel, a telített gőz nyomása gyorsabban növekszik, mint a nyomást egy ideális gáz (AB szakaszt a görbe az ábrán). Ez akkor válik különösen világossá, ha felhívjuk izochor a pont (szaggatott vonal). Ez azért történik, mert hevítve folyékony része, ez átalakul a gőznek és párának sűrűség növekszik. Ezért, az alábbi képlet szerint (p0 = NKT), a telített gőz nyomása növekszik, nem csak a hőmérséklet növelésével a folyadék, hanem a megnövekedett molekulák koncentrációja (sűrűség) pár. A fő különbség a viselkedését egy ideális gáz és a telített gőz az, hogy megváltoztatjuk a tömege gőz, amikor a hőmérséklet-változás állandó térfogat (zárttéri), ​​vagy ha a változás a hangerőt állandó hőmérsékleten. Egy ideális gáz semmi, mint ez nem fordulhat elő (a molekuláris-kinetikus elméletét ideális gáz nem biztosítja a fázisátmenet a gáz: folyadék).

Lepárlása után az összes folyadék-gőz viselkedése megfelel majd a viselkedését egy ideális gáz (BC részénél a görbén a fenti ábrát).

Telítetlen gőzt.

Ha a teret, amely egy pár folyadék, a további a folyadék elpárolgása is előfordulhat, a gőz, hogy ebben a térben telítetlen.

A gőz, amely nem egyensúlyban van folyékony, az úgynevezett telítetlen.

Telítetlen gőz csak nyomja be egy folyadék. Miután az átalakítás elindul, a gőz egyensúlyban van a folyékony telítődik.