A kölcsönhatás fémek savakkal, ingyenes távú papírokat, esszék és disszertációk

A természet a leggyakoribb fémek savak lehet két csoportra oszthatók.

1. Acid neokisliteli: sósav (sósav, HCI), a hidrogén-bromid (HBr), a hidrogén-jodid (HI), hidrogén-fluorid (HF), ecetsavat (CH3COOH), híg kénsav (H 2SO 4 (híg).), Hígított foszforsavat (H3 PO4 (híg.)).

2. Savas oxidánsok salétromsav (HNO3) bármilyen koncentrációban, a tömény kénsav (H 2SO 4 (tömény).), Koncentrált szelén (H2 SeO4 (tömény).).

Kölcsönhatások fémek savakkal, neokislitelyami. A fémek oxidációját hidrogénionok H + oldatban neokisliteley-savak fordul elő erőteljesebben, mint vízben.

Minden olyan fém, melyek negatív standardpotenciál, azaz található, az elektrokémiai sorban feszültségeknek a hidrogénatom, mert a hidrogén eltolódik neokisliteley savak. A reakció séma szerint:

Fémek változó oxidációs fok (. Fe, Co, Ni, stb), hogy ionok a legalacsonyabb oxidációs állapotban (Fe 2+ Co 2+ Ni 2+ és egyéb ..):

Amikor kölcsönhatásban bizonyos fém-neokislitelyami savak: sósav, HF, H2 SO4 (híg.). HCN képződött oldhatatlan termékeket, hogy megvédje a fémet a további oxidáció. Így, a felület az ólom HCI (híg) és H2 SO4 (híg) passzivált rosszul oldódó sókat rendre PbCl2 és PbSO4.

Kölcsönhatások fémek savakkal, oxidálószerek. Kénsav híg oldatban - gyenge oxidálószer, és koncentrált - nagyon erős. Az oxidáló képessége tömény kénsavat H2 SO4 (. Conc) által meghatározott anion SO4 2 -. oxidációs potenciálját, amely sokkal magasabb, mint ion H +. Tömény kénsavat egy erős oxidálószer miatt a kén atom oxidációs állapotban (6). Ezen túlmenően, egy koncentrált H 2SO 4-oldatot tartalmaz néhány ionokat H +. mivel rosszul ionizált a tömény oldat. Ezért, a kölcsönhatás a fémek H2 SO4 (konc.), Hidrogén nem közölnek.

Reagálva fém, mint egy oxidálószer, H2 SO4 (. Conc) mozog leggyakrabban egy kén-oxid (IV) (SO2), és a reakcióelegyet erős redukáló szerekkel - S vagy H2 S:

Az egyszerűség kedvéért úgy tárolására elektrokémiai feszültség sorozat, ami így néz ki:

Li, Rb, K, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Táblázat. 1. bemutatja a redukciós termékek koncentrált kénsav fémekkel érintkezve különböző aktivitást.

Reakciótermékei fém tömény

A fémek átlagos aktivitás (Mn, Cr, Zn, Fe) aránya hasznosítás termékek függ savkoncentráció.

Az általános tendencia, hogy minél magasabb a koncentráció a H2 SO4, a mélyebb fut a helyreállítási.

Ez azt jelenti, hogy formálisan egyes kénatomja molekulák H2 SO4 vehet fém nem csak két elektron (és megy), hanem hat elektronok (és megy) és nyolc még (és megy):

Ólom tömény kénsavval reagáltatjuk, így oldható ólom-hidrogénszulfát (II), a kén-oxid a (IV) és a víz:

Hideg H2 SO4 (tömény) Passziválja egyes fémek (például vas, króm, alumínium), amely lehetővé teszi, hogy szállítani savat egy acél tartályba. Egy erős melegítés a tömény kénsav reagál ezekkel a fémek:

Kölcsönhatása fémek salétromsavval. A oxidáló képessége salétromsav anion határoztuk NO3 -. oxidációs potenciálját, amely lényegesen magasabb, mint az ionok H +. Ezért, a kölcsönhatás a fémek HNO3 hidrogén szabadul fel. - NO3 nitrát ion. nitrogéntartalmú az összetételében, az oxidációs állapotban (+5), a körülményektől függően (a sav koncentrációja, a természet a redukálószer, hőmérséklet) is igénybe vehet, egy-nyolc elektronokat. anion regeneráló NO3 - kerülhet sor a kialakulását különböző anyagok a következő rendszerek:

Salétromsav van egy oxidáló képessége bármilyen koncentrációban. Ceteris paribus a következő trendeket meg: az aktív fém, amely reagál egy sav, és annál kisebb a koncentrációja a salétromsav oldatot, a mélyebben ez helyreáll.

Ezt szemlélteti az alábbi séma szerint: