A koncepció a kémiai reakciók és azok besorolását
A + B = AB egy vegyület képződik több egyszerű vagy összetett anyagokat
AB = A + B A komplex termelt anyag több egyszerű vagy összetett anyagokat
A + BC = AC + B atomhoz egyszerű anyag helyettesíti az egyik atom egy komplex
AB + CD = AD + CB Komplex anyagok kicserélik alkatrészeik
1. reakciói vegyületek. Mengyelejev definiált vegyület, mint a reakció „, amelyben a két anyag fordul elő egy. Így, ha egy vegyület több reakció a reagensek viszonylag egyszerű kapott készítmény egy olyan anyagot, bonyolultabb összetételű kompozíciót
A képletű vegyületet, az égési folyamatok közé tartozik az egyszerű anyagok (kén, foszfor, szén) levegőben. Például, a szén-dioxid égési levegőben a C + O2 = CO2 (természetesen ez a reakció végbemegy fokozatosan, először képződő szén-monoxid CO). Jellemzően, ezek a reakciók kíséri hőtermelés, azaz képződéséhez vezet a stabilabb és kevésbé energiában gazdag vegyületek - exoterm.
Vegyületet egy egyszerű anyagok mindig redox jellegű. vegyület közötti reakciók komplex anyagok egyaránt előforduló változatlan vegyértéke
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2
és légy a redox
2FeSl2 + Cl 2 = 2FeSl3.
2. reakciói bomlás. A kémiai reakciók a bomlás szerint Mendeleev, „az esetek, fordított kapcsolat, azaz azok, amelyekben egy anyagot biztosít két vagy, általában, egy adott számú anyagok - több közülük.
Bomlási reakciók kialakulását eredményezheti egy több vegyület komplex anyag
A lebomlási termékek vegyület egyaránt lehet egyszerű és összetett anyagok. Egy példa a bomlási reakció is szolgálhat kémiai bomlási reakció a kréta (mészkő vagy alatt hőmérséklet): CaCO3 = CaO + CO2. Foganatosítására bomlási reakció általában megköveteli fűtés. Az ilyen eljárások - endoterm, azaz a folytassa az abszorpciós hő. A bomlási reakciók, amelyek akkor jelentkeznek változás nélkül vegyértékű állapotban, meg kell jegyezni, bomlás kristályos, bázisok, savak és savas sói oxigénezett
CuSO4 5H2O = CuSO4 + 5H2O,
Cu (OH) 2 = CuO + H2O,
H2SiO3 = SiO2 + H2O.
A bomlási reakciói a redox karakter vonatkozik bomlás oxidok, savak és sók elemek a legmagasabb oxidációs
4HNO3 = 2H2O + 4NO2O + O2O,
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.
Különösen jellemző redox bomlási reakció a salétromsav sói.
bomlási reakciók a szerves kémiában, ellentétben a bomlási reakció a szervetlen kémiában, megvan a specificitása. Ezeket lehet tekinteni, mint a fordított folyamat a csatlakozás eredményeként az gyakran többszörös kötések vannak kiképezve, illetve ciklus.
A lebontási reakciót a szerves kémiában nevezik repedés
= + S18H38 S9H18 S9H20
vagy dehidrogénezési C4H10 = C4H6 + 2H2.
A reakciók a másik két típusú száma reagensek egyenlő a termékek száma.
3. Csere reakciókat. A megkülönböztető jellemzője - egy egyszerű anyag kölcsönhatás komplex. Az ilyen reakciókat a szerves kémiában. Azonban, a „helyettesítés” a szerves anyag szélesebb körű, mint a szervetlen kémia. Ha a molekula A kiindulási anyag bármely atom vagy funkciós csoporttal van helyettesítve, egy másik atom vagy csoport, ez a szubsztitúciós reakció, is, bár abból a szempontból szervetlen kémia folyamat úgy néz ki, mint a kicserélődési reakciót.
Ha a helyettesítési reakciót általában egy egyszerű anyagot reagáltatunk egy képező szert, valamint más egyszerű bonyolultabb A + BC = AB + C
Például, csökkenti az acél szög réz-szulfát oldatot kapjunk vas-szulfát (vas réz elmozdul a só) Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu.
Ezek a reakciók túlnyomórészt tartoznak redox
2AL + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,
Zn + 2 HCI + H2 = ZnSl2,
2KVr + Cl2 + Br2 = 2KSl,
2KSlO3 + L2 = 2KlO3 + Cl2.
Példák a szubsztitúciós reakciókkal, amelyek nem kíséri változást vegyértékű állapotban az atomok rendkívül kevés.
Meg kell jegyezni, szilícium-dioxid reakció oxigénezett savak sói, amelyek megfelelnek gáznemű vagy illékony anhidridek
CaCO3 + SiO2 = SaSiO3 + CO2
Ca3 (PO4) 2 + ZSiO2 = ZSaSiO3 + P2O5.
Néha ezek a reakciók tekinteni kicserélődési reakció
CH4 + Cl 2 + HCI = SN3Sl.
4. kicserélődési reakciók (beleértve semlegesítés). kicserélődési reakciók úgynevezett közötti reakciót két vegyület, amelyek között kicserélt összetevők
Nagy részük zajlik vizes oldatok. Egy példa a kémiai csere reakció az a sav semlegesítésének lúggal
Itt a reagenseket (anyagok maradt állva), a hidrogénion a vegyület HCI-cserélt nátrium ionokat a NaOH vegyületet, és oldatot eredményez, a só vizes.
Ha a helyettesítési reakció végbemegy redox folyamatokat, a kicserélődési reakció mindig fordul elő változása nélkül a vegyérték-állapotú az atomok. Ez a leggyakoribb csoport komplex reakciók közötti anyagok - oxidok, bázisok, savak és sók
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
AgNO3 + KBr = AgVr + KNO3,
SrSl3 ZNaON + = Cr (OH) 3 + ZNaSl.
A konkrét esetben ezeknek csere reakciók - semlegesítés
HCl + KOH = KCl + H2O.
Általában ezek a reakciók alá a törvények a kémiai egyensúly és az áramlás ebben az irányban, ha legalább az egyik anyag eltávolítjuk a reakciózónából, mint egy gáz-halmazállapotú, illóanyag vagy csapadék malodissotsiiruyuschego (megoldásokat) vegyület
NaHCO 3 + HCl = nátrium-klorid + H2O + CO2 ↑,
Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 ↓ + = 2SaSO3 2H2O,
SN3SOONa + H3PO4 + CH3COOH = NaN2RO4.
Ahhoz, hogy egy redox szervetlen kémia magában foglalja az összes szubsztitúciós reakciók és bomlási reakciók és azok a vegyületek, amelyek a játék legalább egy egyszerű anyagot. Egy általánosabb kiviteli alakban (a már megadott, és a szerves kémiában), az összes reakciót, amely egyszerű anyagok. Éppen ellenkezőleg, a reakciók haladva megváltoztatása nélkül oxidációs fokú az alkotó elemek a reaktánsok és a reakciótermékek közé tartoznak az összes kicserélődési reakció.
Attól függően, hogy az aggregációs állapotától a reagensek következő reakciók:
1. Gáz reakciók:
2. Reakciók megoldások:
NaOH (aq) + HCI (p-p) = NaCl (p-p) + H2O (g).
3. A reakciók között szilárd:
CaO (szilárd) + SiO 2 (szilárd) = SaSiO3 (TV).
3. Besorolás reakciók szerint a fázisok száma
Fázistranszfer megérteni sor homogén részein a rendszer azonos fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, és egymástól elválasztva a felületen.
Minden különböző reakciók, ebből a szempontból lehet osztani két osztályba.
1. Homogén (egyfázisú) reakciót. Ezek közé fellépő reakciók gázfázisban, és a különböző reakciók megoldásokat.
2. Heterogén (multi-fázis) reakciót. Ezek közé tartoznak a reakciók, amelyekben a reagensek és a reakció termékek különböző fázisokban. Például:
CO2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p),
CO2 (g) + CaO (szilárd) = SaSO3 (TV),
Na2SO4 (aq) + VaSl3 (p-p) = VaSO4 (TV) ↓ + 2NaSl (p-p),
Ca (HCO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) = CO 2 (g) ↑ + H2O (g) + SaSO4 (TV) ↓.
1. Protolytic reakciót
Azáltal protolytic reakciók közé tartoznak a kémiai folyamatok, amelynek lényege abban rejlik, a proton átvitelt az egyik a többi reagensből.
Ennek alapján a besorolás protolytic elmélete savak és bázisok, amely szerint savat bármely anyag protonátadásra és a bázis - olyan anyag, amely képes csatolva egy proton, például
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O +
kislotaI osnovanieI osnovanieII kislotaII,
NH3 + H2O = NH4 + + OH-
osnovanieI kislotaII kislotaII osnovanieII.
Azáltal protolytic reakciók közé hidrolízis és semlegesítési reakciókat.
2. Redox reakciók.
Ezek közé tartoznak a reakciók, amelyekben a reagensek cserélnek elektronok, megváltoztatva a oxidációs állapota atomok tartozó elemek a reagensek. Például:
Zn + 2H + → Zn2 + + H2 ↑,
FeS2 + 8HNO3 (tömény) = Fe (NO3) 3 + 5NO ↑ + 2H2SO4 + 2H2O.
3. reakció Ligandnoobmennye
Ezek közé tartozik a reakció, amelynek során bekövetkezik a átadása egy elektronpár, hogy kovalens kötést képez egy donor-akceptor mechanizmus. Például:
Cu (NO 3) 2 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] (NO3) 2,
Al (OH) 3 + NaOH = [NaAl (OH) 4].
Ligandnoobmennyh reakciók jellemzője az, hogy az újabb vegyületek úgynevezett komplex, megváltoztatása nélkül az oxidáció mértékét.
4. reakciói atomi és molekuláris csere.
Ahhoz, hogy ezt a típusú reakciót közé tartozik számos, a vizsgált szerves kémia szubsztitúciós reakciókban eljárásban a radikális, elektrofil vagy nukleofil mechanizmussal.
Hívás ilyen megfordítható kémiai folyamatok, termékek, amelyek képesek egymással reagálni, ugyanolyan körülmények között, amelyek között ezeket kinyerjük, a formáció a kiindulási anyagok.
A reverzibilis reakciókat az egyenlet általában írva a következő: A + AB.
Két szemben lévő nyilak azt jelzik, hogy azonos körülmények között ugyanabban az időben veszi mind a közvetlen és a fordított reakció, például
CH3COOH + C2H5OH + H2O SN3SOOS2N5.
Úgynevezett irreverzíbilis kémiai eljárásokkal, például a termékek nem képesek reagálni egymással, hogy kialakítsuk a kiindulási anyagok. Példák a reakciók visszafordíthatatlan lehet bomlása kálium-klorát melegítés
2KSlO3 → 2KSl + SO2 ↑,
vagy glükóz oxidációját a levegő oxigénje
C6H12O6 + 6O2 → 6H2O + 6SO2.
6. regisztrációval a termikus hatása
Csillagok termikus hatás osztja az összes reakciót: exoterm reakciók zajlanak, amelyek a hatása exo - energia felszabadulása hő formájában (Q> 0, # 8710; H <0):
és endoterm reakciók előforduló endo-hatás - az energia elnyelését a hő formájában (Q<0, ∆H>0):
Az ilyen reakciókat nevezzük termokémiai.
Kémiai reakció - ez az a folyamat, konvertáló bizonyos más anyagok, amelyek különböznek tőlük a készítményben, és (vagy) szerkezet. Amikor a kémiai reakciók szükséges változást az anyagok, amelyekben a könny régi és az új kötések alakulnak atomok között.
Jelei kémiai reakciók: gáz felszabadul, esik csapadékot, elszíneződés lép fel anyagok megjelent vagy elnyelt hő, fény és mások.
Kémiai reakciók révén rögzített kémiai egyenletek tartalmazó általános képletű kiindulási anyagok és a reakciótermékek. Egyenletben kémiai reakció - a képviselete a kémiai folyamat segítségével karakterek, kémiai képleteket és együtthatókat számukra.
Rengeteg kémiai reakciók sorolhatók többféle reakciók jellemzik, jól meghatározott jelek. A dokumentum úgy véli, a következő besorolás a kémiai reakciókat.
I. Szerint a száma és összetétele a kiindulási anyagok és a reakció termékek:
1) egy olyan vegyületet, - a reakció, amelyben két vagy több vegyületet egy anyag van kialakítva, egy bonyolultabb összetételű. Vegyületet egy egyszerű anyagok mindig redox reakciókat. és komplex anyagok részt vehetnek a reakcióban vegyületek.
2) a bomlási reakciók - reakciók során, amely egy olyan vegyületet képez két vagy több egyszerűbb vegyületekre. A bomlástermékek a kiindulási anyag lehet egyszerű és összetett anyagok. Bomlási reakciókat általában melegítés közben végezzük, és az anyagok endoterm reakciók. Mivel a reakció a vegyület a bomlási reakció folytatását, vagy módosítása nélkül oxidációs fokú elemek;
3) szubsztitúciós reakciók - a reakció az egyszerű és összetett anyagok, amelyek, ha áramló atomok helyettesített alkilcsoport egy egyszerű anyag egyik eleme a molekulában egy vegyület. Ennek eredményeképpen, az új helyettesítési reakció eredményeként egy új egyszerű és összetett anyag. Ezek a reakciók szinte mindig egy redox reakcióban.
4) kicserélődési reakciók - közötti reakció két összetett anyagok, a molekulák az őket alkotó részek. kicserélődési reakció mindig nélkül járjon elektron transzfer, t. e. nem redox reakciók. A csere a reakciókat jellemzően kialakítva: egy csapadékot gáz, gyenge elektrolit (víz).
II. A változásai alapján az oxidáció mértékét
1) reakciók, hogy menjen megváltoztatása nélkül az oxidáció mértékét - a semlegesítési reakció.
III. Attól függően, hogy a katalizátor jelenlétében
1) nem-katalitikus (jelenlétében megy katalizátor nélkül)
2) A katalizátort (a katalizátor jelenlétében egy)
IV. Alapján a termikus hatása
1) Az exoterm (a hőfejlődés)
2) endoterm (a hőfelvétel)
V. alapján reverzibilitási
1) irreverzibilis (áramlás csak az egyik irányban)
2) Váltvaforgató (előforduló egyidejűleg az előre és hátra)
VI. Alapján egységesség
1) Homogén (eljárásban homogén rendszerben)
2) Heterogén (eljárásban heterogén rendszerben)
Listája használt irodalom
1. OS Gabrielyan Kémia. 11: A tankönyv az oktatási intézmények / O.S.Gabrielyan. - M. Drofa.- 304.