A kristályos állapot az anyag 1

Halmazállapot az anyag.

Ebben a részben megnézzük a halmazállapotban. amely továbbra is az ügy körül minket, és az erők között az anyag részecskéi sajátos az egyes államok az összesítés.

Úgy véljük, hogy az anyag lehet az egyik három állam az összesítés:

1. Az állam egy merev test,

2. A folyékony állapotban, és

Gyakran bocsátanak negyedik halmazállapot - plazmában.

Néha az állam a plazma tartják az egyik típusú gáz halmazállapotú.

Plazma - részben vagy teljesen ionizált gáz. a legtöbb jelenlegi magas hőmérsékleten.

Plazma a leggyakoribb halmazállapot az univerzumban, poskoku zvod számít ebben az állapotban marad.

Minden halmazállapotban jellemző jellemzői a jellege közötti kölcsönhatás az anyag szemcséinek amely hatással van a fizikai és kémiai tulajdonságai.

Mindegyik szer lehet különböző állapotaiban összesítés. Elegendően alacsony hőmérsékleteken, hogy valamennyi anyag szilárd állapotban. De ahogy felmelegedve folyadékok. végül a gázok. A további melegítés, ezek ionizált (az atomok részét elveszítheti elektron), és átvisszük egy plazma állapotba.

Gáz halmazállapotú (az niderl. Gáz, megy vissza az ógörög. # 935; # 940; # 959; # 962; ) Jellemzi egy nagyon gyenge kötések a részecskék között alkotó azt.

Formáló gáz atomok vagy molekulák véletlenszerűen mozog, és így a túlnyomó részét az idő vannak nagy (képest méretük) távolságra egymástól. Következésképpen, a kölcsönhatás erők a részecskék között a gáz elhanyagolható.

A fő jellemzője a gáz, hogy kitölti a rendelkezésre álló hely nem képez felületet. Gázok mindig összekeverjük. Gáz - izotróp szilárd anyag. azaz annak tulajdonságai nem függnek az irányt.

Amikor a gravitációs erők nyomás nélkül minden pontján azonos gáz. A gravitációs erőtér sűrűsége és a nyomás nem azonos minden ponton, csökkenő magasságú. Ennek megfelelően, egy olyan területen a gravitáció gázkeverék válik inhomogén. Nehéz gázok ugyan süllyedni alacsonyabb és könnyebb - emelkedik.

A gáz magas összenyomhatósága - a nyomás növekszik a sűrűsége növekszik. Ha a hőmérsékletet bővült.

Kompresszió közben a gáz tud haladni a folyadékot. de nem csapódna bármely hőmérsékleten, de alatti hőmérsékleten a kritikus hőmérséklet. A kritikus hőmérséklet jellemző egy bizonyos gáz függ erők közötti kölcsönhatást molekulák. Például, lehet cseppfolyósítására héliumgáz csak hőmérsékleten alatti 4.2 K.

Vannak gázok, amelyek átmennek bele hűtés szilárd, anélkül, hogy a folyékony fázis. konvertáló folyadékot egy gáz nevű párolgás, és közvetlen átalakítása szilárd anyag a gáz - szublimálással.

Állapota szilárd anyagok, mint a többi összesített sostoyaniyamiharakterizuetsya formában a stabilitás.

Megkülönböztetése kristályos és amorf szilárd anyagok.

A kristályos halmazállapot

Méretstabilitása szilárdanyag annak a ténynek köszönhető, hogy a legtöbb, amelyek szilárd állapotban van-kristályszerkezete.

Ebben az esetben, a távolságot a részecskék az anyag kicsi, és a kölcsönhatás közöttük nagy erő, amely meghatározza stabilitását a forma.

A kristály szerkezete sok szilárd anyag könnyen belátható kettéválik egy darab anyag, és úgy kapok egy kis szünetet. Általában a szakadáskor (például cukor, kén, fémek, stb). Feltűnő elhelyezve különböző szögekben kisebb kristály arcokat, csillogó mivel a különböző fény visszaverése.

Azokban az esetekben, ahol a kristályok nagyon kicsi, a kristályszerkezet egy anyag lehet meghatározni a mikroszkóp alatt.

Minden anyag kristályokat képez elég határozott formát.

A különböző kristályos formákban lehet csökkenteni a következő hét csoportok:

1. A triklin (paralelepipedon)

2.Monoklinnaya (paralelogramma prizmát a bázis)

3. A rombos (derékszögű paralelepipedon),

4. A tetragonális (derékszögű paralelepipedon egy négyzet alapú),

6. A hexagonális (egyenes hasáb egy bázissal központú
hatszög)

Számos anyag, különösen a vas, réz, gyémánt, nátrium-klorid kristályosodik vkubicheskoy rendszer. A legegyszerűbb formája ennek a rendszernek a kocka, oktaéder, tetraéder.

Magnézium, cink, jég, kvarc kristályosodik a hexagonális rendszerben. Az alapvető formája a rendszer - és hatszögletű prizmák kettős gúla.

Természetes kristályok, és a kapott kristályokat mesterségesen, ritkán pontosan megfelelnek az elméleti formák. Jellemző, hogy amikor megszilárdulása a megolvadt anyag kristályok együtt fejlődnek, és mert a forma mindegyikük nem egészen helyes.

Mivel azonban nem következett be egyenletesen kristály növekedés, nem számít, mennyire torzul az alakja, a szögek, amelyek a kristály arc konvergálnak egy és ugyanaz az anyag állandó marad.

Jellemzői kristályos szilárd anyagok nem korlátozódnak a kristályok alakja. Bár az anyag a kristály teljesen homogén, sok a fizikai tulajdonságai - szilárdság, hővezetés, az arány a fény, stb -. Nem mindig ugyanaz a különböző irányokba a kristály. Ez fontos jellemzője, hogy a kristályos anyagok úgynevezett anizotrop.

A belső szerkezete kristályok. Kristályrétegeiben.

Külső kristály alakja tükrözi a belső szerkezet miatt, rendszeres elrendezése a részecskék alkotó kristály, - a molekulák, atomok vagy ionok.

Ez az elrendezés lehet képviseli formájában egy kristályrács - térbeli által kialakított keret metsző egyenes vonalak. A pontok egyenes metszéspontja - rácspontjain - részecskeagglutinációs központok.

Jellegétől függően a részecskék a kristályrácsban oldalak, és amelyen az erők a kölcsönhatás közöttük érvényesülnek a kristály, a következő típusú kristályrétegeiben:

Molekuláris és atomi rács járó anyagokat kovalens kötésekkel, ionos - ionos vegyületek, fém - fém és ötvözeteik.

· Atomic kristályrétegeiben

A atomok csomópontok atomi rácsok. Ezek kapcsolódnak az egyes drugomkovalentnoy kötés.

Anyagok atomi rácsok viszonylag kicsi. Ezek prinadlezhatalmaz, szilícium és néhány szervetlen vegyületek.

Ezek az anyagok jellemző a nagy keménység, ezek tűzálló, és gyakorlatilag valamennyi oldószerben oldhatatlan. Ezek a tulajdonságok magyarázata prochnostyukovalentnoy kapcsolatot.

· Molekuláris kristályrács

molekula a csomópontok a molekuláris rácsok. Ezek kapcsolódnak az egyes drugommezhmolekulyarnymi erők.

Olyan anyagok molekuláris rács nagyon. Ezek közé tartoznak a nem-fémek. kivéve a szén és a szilícium, minden olyan szerves vegyület, a nem-ionos kötést imnogoe szervetlen vegyületek.

Az intermolekuláris erők sokkal gyengébb kovalens kötőerők, így a molekuláris kristályok kis keménység, és egy alacsony olvadáspontú illékony.

· Ionic kristályrétegeiben

A csomópontok ion rácsok vannak elrendezve váltakozva pozitív és negatív töltésű ionok. Ezek kapcsolódnak egymáshoz silamielektrostaticheskogo attrakció.

Vegyületek az ionos kötést kialakító ionrácsos, magában foglalja a legtöbb sók és kis számú oxidok.

Az ereje az ion rács atomi gyengébb, de magasabb, mint a molekuláris.

Ionos vegyületek viszonylag magas olvadásponttal rendelkeznek. A volatilitás őket a legtöbb esetben nem nagy.

· Fém kristályrács

A fémreszelék csomópontok fématomok, amelyek között egy szabadon mozgó elektronok közös ilyen szénatomok.

A jelenlévő szabad elektronok a kristályrácsban a fémek is magyarázható a sok tulajdonságai: alakíthatóság, alakíthatósága, csillogás fém, nagy elektromos és termikus vezetőképessége

Vannak olyan anyagok, amelyek a kristályok jelentős szerepet játszanak kétféle kölcsönhatás a részecskék között. Így a grafitos szén atomok kapcsolódnak azonos irányban kovalens kötéssel egymáshoz. és mások - a fém. Ezért a grafit rács lehet tekinteni, mint az atomi. és a fém.

Számos szervetlen vegyületek, például a BeO, ZnS, CuCl. Közötti kapcsolat részecskék a rács csomópontok részben ionos. és chastichnokovalentnoy. Ezért, a rács ezen vegyületek úgy tekinthetők, mint köztitermékek közötti ionos és atomos.