A kristályos halmazállapot
Szilárd hívást, mint ismeretes, a kristályos test szerkezete, atomszerkezetük mintát, amelyben nagy mértékben meghatározzák azok tulajdonságait. Ezért a lefedettség kapcsolatos kérdések reakciókat keveréke szilárd helyénvaló bevezetést az összefoglaló a modern koncepciók kristályos halmazállapot.
Részecskék egy anyag kristályos állapotban, van egy stabil helyzet, és vannak elrendezve rendezett, amely egy térbeli rácsos. A szerkezet a rács könnyen meghatározható radiológiailag jelenleg, a legtöbb esetben, szorosan kapcsolódik a kémiai összetétele az anyag.
Ez a kapcsolat, amint azt vissza 1890-ben, a híres kristályosító Fedorov [3], egy valamivel kevésbé tiszta, mint látható is, a formában, vagy kristály. Általában, az egyszerűbb a kémiai összetétele a test, annál nagyobb a szimmetria a kristályok. 50% sejtek és 70% bináris vegyületek, például köbös kristályok, 75-85% vegyületek 4-5 szénatomot tartalmaznak molekulánként - hexagonális és rombusz kristályok és körülbelül 80% komplex szerves vegyületek - rombos és a monoklin kristályok. Mindez azzal magyarázható, hogy a homogén elemei a kristályrács, annál rendezetten, ezek lehetnek az űrben.
Érdekes minták jellemző kristályszerkezete kapcsolatban a kémiai összetétele a tény is, hogy az anyag szerkezetileg rokon molekulák (például, BaS04, PbS04, SrS04 vagy CaCO3, MgCO3, ZnCO3, FeCO3, MnC03) kristályosodik hasonló kristályformák. Hasonlósága tulajdonságait a képződött kristályokat a sorozat izomorf anyagok megfelel hasonlósága szerkezetének kristályrácsuk.
Egy fontos jellemzője a kristályos állapotban az anyag annak anizotrópia a különbség a fizikai tulajdonságai kémiailag homogén, kristályos annak különböző irányokba
Niyah. A anizotrópia figyelhető meg a mechanikai, optikai, diffúzió, termikus és elektromos tulajdonságait, kristályos szilárd anyagok. Ez nyilvánul többek között, változó növekedési üteme a kristály különböző irányokba, ahol az egyik felületén kap nagyobb fejlesztési, mint mások.
A szerkezeti elemek alkotó kristály és a kölcsönhatás erőssége közöttük eltérő lehet. Ennek megfelelően megkülönböztetni rács ionos, molekuláris, kovalens és fémes. A gyakorlatban, például a széles körben különböző közbenső rács típusú. Kutatások megállapították, hogy a link a rácsok számos kristályos vegyületek kifejezés olyan közbenső formában, és, hogy a természet a különböző kötések a vegyület három vagy több, a kémiai elemek gyakran különböző. Természete által kapcsolatuk uralkodó erők nevezett ionos, kovalens, és így tovább. D.
A ionrácsos, legjellemzőbb és jellemző a sók szervetlen vegyületek, a kölcsönhatás erő közötti szerkezeti elemei lényegében elektrosztatikus. Egy ilyen rács van kialakítva szabályosan váltakozó ellentétes töltésű ionok (ábra. 1) által összekapcsolt Coulomb kölcsönhatás erők.