Ásványok és ásványtan - jelentése

Ábra. 1. szerkezete Halite (NaCl) NaCl. A száma klorid iont (szürke gömbök) egyenlő a számát nátrium-ionok (fekete golyó).

Ábra. 2. fluorit, CaF2. Fluoridion (szürke gömbök) kétszer, hogy a kalcium-ionok (fekete golyó).

Az érték a ion is függ a lehetőséget azok előfordulása az kristályos szerkezetű. Ha az ionok azonos méretű és csomagolni oly módon, hogy minden egyes ion érintkezik a többi 12, azok megfelelő koordináció. Kétféle módon a csomagolás a szférák egyenlő méretű (3. ábra): Cubic legközelebb csomagolás általában kialakulását eredményezi a izometrikus kristályok és hexagonális, szoros hexagonális kristályok kialakulását. Jellemzően, a kationok kisebb, mint anionok, és a méret expresszálódnak frakciói az anion sugár, hozott, mint egy egység. Általában az általuk használt arány hányadosaként kapott a sugara a kation-anion sugara. Ha a kation csak valamivel kevesebb, mint az anionok, amelyek kombinálják, akkor érintkeznek a nyolc környező anionok, vagy ahogy mondják, a nyolcszoros koordinációs kapcsolatban anionok, amelyek rendezett mintha a sarkokban egy kocka körül. Ez a koordinációs (más néven köbös) stabil kapcsolat az ionos sugara 1-0,732 (4a.). Kevesebb tekintettel az ionos sugara nyolc anionok nem lehet egymásra úgy, hogy foglalkozik a kation. Ilyen esetekben, a csomagoló geometria lehetővé teszi hatszoros koordinációja kationok anionokkal található a hat csúcsai az oktaéder (4B.), Amely stabil arányban sugaraik 0,732-0,416. Egy további csökkenése a relatív kation mérete mozog a négyszeres, vagy tetraéderes koordináció, stabil arány értéke a sugarak 0,414-0,225 (ábra 4 in.), Akkor tripla - a kapcsolaton belül a sugarak 0,225-0,155 (4. ábra. g) és a kettős - legalább 0,155 sugarak kapcsolatot (4. ábra d) .. Bár más tényezők is meghatározzák, hogy milyen típusú koordinációs poliéderek, a legtöbb ásványi anyagok elve sugarak aránya ionok - hatékony eszköze a kristályszerkezet predikciós.

Ábra. 3. A legsűrűbb csomagolási gömb. A helyzet az első réteg a golyó mutatja fekete körök. A második réteg van kialakítva halmozásával a golyó, mint rések között a golyók az alsó réteg (jelzése nezachernennymi körök). A harmadik réteg lehet határozni két módon. Elhelyezés labdákat időközönként (H) felett elhelyezkedő golyó az első réteg sűrű hatszögletű csomagolás. Elhelyezése a golyók időközönként (C) a második réteg felett elhelyezett rések az első réteg, megkapjuk a köbös legközelebb csomagolás.

Ábra. 4. A koordinációs poliéder kialakítható úgy anionok körül kationok. Lehetséges típusú helyen függ a relatív méret a anionok és kationok. Megkülönböztetni a következő típusú koordináció: a - harmadfokú, vagy nyolcszoros koordináció; b - nyolcszög, vagy fogaskerekek; a - tetraéderes, vagy négyszeres; g - egy háromszög alakú, vagy egy hármas koordinációs; stb -Double koordináció.

Relatív keménysége ásványi
Talk ______1 Gipsz _______2 kalcit ____3 fluorit ____4 Apatite _____5 ortoklász ___6 Quartz ______7 Topaz ______8 Korundok _____9 gyémánt _____10

Ahhoz, hogy meghatározzuk a keménységet egy ásványi szükséges azonosítani a legkeményebb ásvány, amely tudja kaparni. A keménységet a teszt lesz az ásványi keménység vakarta ásvány, de kevesebb, mint a keménység, a következő a Mohs skálán ásványi anyag. A kapcsolási szilárdság függ a kristálytani irányt, és mivel a keménysége egy durva becslést az erő, ez változhat a különböző irányokba. Ez a különbség általában kicsi, a kivétel kianit, amelyek keménysége 5 párhuzamos irányban, hogy a hossza a kristály, és 7 - a keresztirányban. Ásványtani gyakorlatban is használják mérése abszolút értékek a keménység (pl mikrokeménység) alkalmazásával sclerometer eszközt, amely kg-ban kifejezve / mm2.
Sűrűsége. A tömege atomok kémiai elemek változhat hidrogénatom (a legkönnyebb) urán (a legnehezebb). Azonos körülmények között tömege az anyag, amely a nehéz atomok nagyobb, mint az álló anyag könnyű atomok. Például két-karbonát - aragonit és cerusszit - hasonló belső szerkezete, de szerepelnek az aragonit könnyű kalcium atomok, és a cerusszit - nehéz atomok ólom. Ennek eredményeként cerusszit tömege meghaladja a tömege azonos térfogatú aragonit. csonttömeget egységnyi térfogatra is függ a töltési sűrűség az atomok. Kalcit, mint az aragonit, a kalcium-karbonát a kalcit atomok, de kevésbé sűrűn, mert van egy kisebb egységnyi térfogatra eső tömege, mint aragonit. Relatív tömeg vagy sűrűség, ez függ a kémiai összetétel és a belső szerkezet. Sűrűség - az arány az anyag tömegét, hogy a súlya azonos térfogatú vízzel 4 ° C-on így, ha egy ásványi súlya 4 g, és a súlya azonos térfogatú víz - 1 g, az ásványi sűrűsége 4 ásványtani szokás kifejezni a sűrűség g / cm3. Density - fontos diagnosztikai jellemző ásványok, és ez nem nehéz mérni. Először a mintát levegőn mérjük meg, majd - a vízben. Mivel a mintát vízbe mártjuk, a felhajtóerő ható felfelé mutató súlya kevesebb, mint a levegőben. A fogyás egyenlő a súlya a kiszorított víz. Így a sűrűség aránya határozza meg a minta tömege levegőn, hogy a fogyás vízben.
BESOROLÁS ÁSVÁNYISZAP
Bár a kémiai összetétel szolgált alapjául a besorolás ásványi anyagokat a közepén a 19. században. mineralógusok nem mindig ugyanazt a véleménye, hogy mit kell tenni a sorrendben az ásványi anyagok is. Az egyik eljárás szerint az osztályozás, ásványi anyagok vannak csoportosítva azonos fő vagy fém-kation. Ebben az esetben a vas ásványi anyagok esnek ugyanabba a csoportba, az ólom ásványok - a többi cink ásványi anyagok - a harmadik, stb Azonban a tudomány fejlődése azt találtuk, hogy az ásványi anyagok az ugyanezeket tartalmazó nemfémes (anion vagy anionos csoport) hasonló tulajdonságokkal és hasonló egymáshoz sokkal több, mint egy általános fém ásványi anyagok. Ezen túlmenően, az ásványi anyagok, a teljes anion található ugyanabban földtani és hasonló eredetűek. Ennek eredményeként, a modern taxonómia (lásd. Táblázat. 2) ásványi anyagok vannak kombinálva osztályokba közös anion- vagy anionos csoport. Az egyetlen kivétel a natív elemeket, amelyek a természetben a saját, nem képeznek vegyületeket más elemekkel.

2. táblázat.
BESOROLÁS ÁSVÁNYISZAP

Kémiai osztályokat alosztályokba osztják (a kémia és strukturális motívumok), ami viszont, vannak osztva családok és csoportok (szerkezeti típus). Az egyes ásványfajok csoportjába tartozó képezhet sorok és egy ásványi faj lehet több fajta. Jelenleg kb. 4000 ásványok elismert független ásványfajt. Ahhoz, hogy ez a lista kiegészül a megnyitása új ásványok és a kizárt régóta ismert, de hitelét a javítása ásványtani kutatási módszerek.
EREDETE ÉS FELTÉTELEI MEGHATÁROZÁSA ÁSVÁNYI
Ásványtani nem korlátozódik a tulajdonság meghatározásara ásványok, ez is vizsgálja a származási és feltételeit megállapító természetes ásványok egyesület. Létrejötte óta a Föld mintegy 4,6 milliárd. Évekkel ezelőtt, sok ásványi anyagot eredményeként megsemmisült mechanikai csiszolás, kémiai átalakítások vagy olvadó. De az elemek, amelyek össze ezeket az ásványokat tartósított, átcsoportosították és létrehozott egy új ásványok. Így a jelenleg létező ásványi anyagok termékek folyamatok alatt fejlesztettük ki a Föld geológiai történetében. A legtöbb földkéreg áll magmás kőzetek, amelyek átfedik képest egy vékony fedél üledékes és metamorf kőzetek. Ezért a készítmény a földkéreg elvben megfelel az átlagos összetétele a magmás kőzet. Nyolc elem (lásd. Táblázat. 3) alkotják 99 tömeg% -kal, a kéreg és a 99 tömeg% a alkotó ásványok.

3. táblázat.
A fő eleme, része a földkéreg