Atomos hidrogén - Referencia vegyész 21

Kémia és Vegyészmérnöki

Eddig azonban a hatásmechanizmusa hidrogén-peroxid fehérítő nincs beállítva, hogy pontosan. Egészen a közelmúltig azt hitték, általánosan elfogadott feltételezés, hogy a fehérítő hatás állítólag kiadta során a hidrogén-peroxid bomlását atomi (úgynevezett aktív) oxigén. [C.185]

Az atomi és molekuláris hidrogén. Régóta ismert, hogy a reaktivitás hidrogén drámaian megnövekedett, ha ebben az időben a kiválasztás. Ebben az esetben, kémiailag nem reagálnak molekula, és a hidrogénatomok. Atomos hidrogén szobahőmérsékleten is visszaállítja a kálium-permanganát. Oxigénnel reakcióba lépve. Számos fém és nemfém. Atomos hidrogén lehet beszerezni nemcsak termikus disszociációja a molekuláris vagy kémiai reakciók. hanem a befolyása a néma elektromos kisülés, vagy ultraibolya sugárzás a normál hidrogén. Atomos hidrogén korlátlanul tárolható egy alacsony valószínűsége ütközés atomok az edény faláról, hiányában a szennyeződések. Amikor két hidrogénatomokat tartalmazó, stabil részecskék felesleges energiát. során felszabaduló képződése kémiai kötés. Ezek instabil részecskék azonnal esik vissza a hidrogénatomok. Molekulák hidrogénatomok vannak kialakítva az úgynevezett hármas ütközések, amikor a harmadik részecske hordozza azt a felesleges energiát. A szerepe az ilyen harmadik részecskék töltse egy hidrogén molekulát. szennyeződéseket és a tartály fala. Gyakorlatilag időintervallum, amely alatt a fele a több összekapcsolt tartalmaznak a molekulában van> / h. A formáció a molekuláris hidrogén atomok (rekombináció) van allokálva annyi energia elnyelődik a disszociációs, azaz 436 kJ / mól. [C.294]

Számos szerves reakciók lépnek szabad gyökökkel járó. Az utóbbi során képződnek a bomlási szerves molekulák döntően hő és fény. Ebben az esetben az elektron pár oszlik. összekötő atomok egy molekulában. Például, a bomlás a szénhidrogén-molekula van egy elektron a radikális, a másik - egy távozó hidrogénatom. (Atomic hidrogén és klór szervetlen gyökök.) [C.341]

Cink összehasonlítva a vassal nagyobb a képessége, hogy át az ionokra oldatban, ezért szerez negatív töltést. gördülő vas. A kapott nagy koncentrációjú elektronok Pas mirigy megakadályozza átadása vasionok formájában olyan megoldás, amely védi a vasat a már oldódás (korrózió). Mivel az átmenet vasionok az oldatban korlátozott, vas nem zárt felületi rétege a vasionok (egy elektromos kettős réteg) a vas- és elektronok szabadon részt v.reaktsii vízzel, semleges és lúgos környezetben vagy a hidrogén ionok a savas közegben. Ennek eredményeként hidrogén szabadul fel a mirigy. A réteg hidrogén (atomi vagy molekuláris) gátolja nemcsak a megközelítés, hogy a felület a vas maró anyagok, hanem oxidációját felületének (hidrogén-redukálószer). [C.378]

Hasonlóképpen a hidrogén, atomos oxigén, molekuláris lényegesen aktívabb. mivel a kapcsolat annak tartalmaznak a molekulában kíséretében felszabadítása nagy mennyiségű hő [c.154]

Atomos hidrogén kell tekinteni, mint egy második hidrogén allotropic módosítását. A közönséges hidrogén-atomos hidrogén különbözik szokatlan kémiai aktivitása. fázott egyesíti az oxigénnel. kén és visszaállítja egyes fémoxidokkal. [C.275]

A kémia a bomlási folyamatban keletkezett hipoklórsav és fehérítő mechanizmusa még nem pontosan tisztázott. Jellemzően úgy vélte, hogy megjelent a bomlása hipoklórossav (valamint a hidrogén-peroxid bomlását), atomos oxigén (a továbbiakban aktív oxigén) egy fehérítőszer [c.191]

Azonban egy egyszerű számítás csak hozzávetőleges választ arra a kérdésre, a készítmény rakéta-üzemanyag égéstermékek és annak hatékonyságát. A tüzelőanyag elégetése a kamrában kialakul a hőmérséklet körülbelül 3000-3500 ° C-on az ilyen hőmérsékleten az oxidációs termékek -uglekisly fűtőgáz és gőz - bomlanak. Ezt a folyamatot nevezik bomlás termikus disszociációja. A magasabb égési hőmérséklet. annál nagyobb a disszociációfok gázokat. Disszociációja bekövetkezik a kialakulását számos új légnemű anyagok - a szén-monoxid CO, N0 a nitrogén-oxid-csoport OH, H atomi és molekuláris hidrogén Ng. N atomi és molekuláris nitrogén N2 és mások. Mivel a nyomás emelkedése az égéstérben ugyanezen a hőmérsékleten, a disszociációs mértéke az égéstermékek csökken. [C.18]

Továbbá tározók molekulaszitával töltött hidrogénatom. szingulett, t. e. diffúzió-mobil hidrogén belép a belső fém szerkezete a csapda (megüresedett, ficamok, régióiban a kristályrács volumenpótlással) által okozott belső helyi microstrain mezőket. [C.451]

Hidrogén (Atomic) kialakítva a katód térben visszaállíthatja erős salétromsavat. ahol a fő szerepet játszik a [c.293]

Látjuk, hogy van kommunikációs szakadék a szénatomhoz, és hidrogénatom. Fenil képződött szabad gyökös (SeNb) és a hidrogén (atomos hidrogén H), amelyek jelenléte miatt a törött és telített kötés (önkényesen kijelölt pont a képlet) nagyon aktív, és képesek további változatos reakciókat. Így, a kölcsönhatás a két Fe-nilnyh gyökök történik kölcsönös telítettségét ezeket a kapcsolatokat és kialakított molekula új kémiai vegyületek - bifenil [C.27]

Amikor meghatározzuk az izotóp-összetétel a kibocsátási relatív intenzitás mérése atomi vagy molekuláris spektrumok hidrogén - atomi Balmer vonalak hullámhossz X = 486,13 nm (izotóp eltolódás = 0,13 nm) Nitrogén - csík első pozitív rendszer Ng-molekula c>. = 380,49 nm (HH = 0,83 nm) oxigén - Angström molekuláris rendszer sávszélessége CO-X = 519,8 nm (AX = 1,96 nm) Szén - Swan rendszer sávban molekula Kr X = 563,6 nm ( HH = 0,9 nm). [C.929]

Vizsgált a használata a közvetlen eljárással szintézis a különböző monoszilán - mind alifás, mind aromás. A közvetlen eljárás különösen hasznos a megszerzésére NE til- vagy etilhlorsi-LAN-ok a klór-metil- vagy klór-etil. És nagyobb molekulatömegű komplex szerkezetűnek hloralkily kevésbé stabil a reakciókörülmények között. Ezért, valamint a disszociációs klór szén kötés hasítását is előfordul -klór bomlás hidrogén- kloridot. atomos hidrogén és nenasE-szubsztituált vegyületek, amelyek nagymértékben bonyolítja a teljes reakció. [C.452]

Reakciók termelő arzén hidrogénatom. A atomos hidrogén által termelt oldást H2SO4 cink (valamint a maró lúggal - cink vagy alumínium), helyreállítja As + „, és mint a + AsHg [c.156]

Kémiai tulajdonságok plutónium általában teljesen függ az elem a radioaktivitást. Mindazonáltal bizonyos esetekben, hogy fontolja meg egy viszonylag rövid felezési Pu. Fajlagos aktivitás Pu z9 felezési 24360 év 140 LLC-részecskék percenként milligramm. Alfa sugárzás fejt ki kémiai lépéseket oldatban. nyilvánul meg a fokozatos csökkenése az átlagos vegyérték állapotban a feloldott plutónium. Ez a hatás fedezték fel, és Kasha Shelaynom [103] egy sósavoldattal. A természet a redukálószerek, alakult hatása alatt a részecskék nem ismert. Úgy tűnik, a-részecskéket, kölcsönhatásban áll a víz, szabad gyököket és hidrogén-peroxidot. Atomos hidrogén és hidrogén-peroxidot redukáló szerek kölcsönhatásba, és a szabad gyökök és a HO HO ugyanazon oxidálóanyagokkal -szerű hidrogén-peroxid. öngyógyító sebesség alacsony, de a kísérletek folynak a hosszú ideig, még mindig jelentős. Egy oldatot perklórsav változás az átlagos vegyértékű Pu átlagos-2P 0,0118 naponta, amely megfelel a csökkentését 0,59% plutónium (VI) a plutónium (IV) egy nap. Rabido [1021 találtuk, hogy 10 mólos plutónium (IV) spontán visszanyeri átlagos ütemben 0,0150 ekvivalens bájt naponta. Mivel a ráta hatása alatt és a sugárzás lassú, akkor az egyensúly jön létre a plutónium-ion. Ha a kiindulási oldat volt a plutónium (VI), a fő termék lesz a helyreállítási plutónium (V), de ez csak akkor történik meg, ha az utolsó stabil (m. E. A pH-ja alacsonyabb, mint 0,2 M). A nagyobb savasságát elsődleges termék helyreállítási fog plutónium (IV), egy nagyon hosszú folyamat vissza szinte az összes plutóniumot a háromértékű állapotba. [C.359]

A hidrogén különösen aktív, mint a redukálószer idején mentesítési vegyületekből koscha ez formájában atomos hidrogén. Atomos hidrogén hőmérsékleten 18-25 ° C visszaállítani fémek, sok oxidok AG20, V120z, CuO, HgO, PbO és mások. [C.191]

Handbook of Chemistry bevitelére egyetem 1 972 (1 972) - [c.205]

Kemence eljárás (1951) - [c.59]

Chemistry Reference Manual (1975) - [C.18]

Kísérleti módszerek Inorganic Chemistry (1965) - [c.291. c.368. c.540]

Inorganic Chemistry Course (1963) - [c.63]

Általános kémia és Szervetlen Kémiai Edition 5 (1952) - [c.59]