Atomos hidrogén - tudja, hogyan
Atomos hidrogén. Ha egy megoldás a vas-klorid FeCl3 hozzáadott sósavat és öntött egy darab cink-oldatot, a naszcens hidrogén gyorsan átalakítja a vas-klorid FeCl2. Amint az látható az átmenet az oldatot a sárga szín zöld inherens vas-klorid:
Amikor FeCl3 oldatot vezettük át egy hidrogén gáz, például Gasometer, ez a reakció nem fordul elő. Feltételezhető, hogy a specifikus aktivitás által mutatott hidrogén mennyisége ebben az esetben, annak a ténynek köszönhető, hogy a hidrogén reagál vas-kloriddal „idején izolálása” egy kémiai vegyület, ha annak atomok nem voltak képesek kapcsolódni a molekula.
Ez a feltételezés tette a múlt században, megerősítést nyert, közvetetten nyújtani, ha szabad állapotban úgynevezett atomos hidrogén, m. E. hidrogén tagjai nem a H2 molekulák. és az egyes atomok és megvizsgálja annak reaktivitását.
Magas hőmérsékleten, a hidrogén-molekulák disszociál atomok:
Atomos hidrogén is előállíthatjuk hatására csendes elektromos kisülés a közönséges hidrogén-nyomás alatt, körülbelül 0,5 mm. Alakult ilyen körülmények között, a hidrogénatomokat nem kapcsolódnak közvetlenül vissza a molekulák, amely lehetőséget ad, hogy vizsgálja meg, hogy kémiai tulajdonságait. Atomos hidrogén még szokásos hőmérsékleteken visszaállítja sok fém-oxidok közvetlenül kapcsolódik a kén, nitrogén és foszfor; oxigénnel, ez képezi a hidrogén-peroxid.
Ábra. 59. Egy égő az atomos hidrogén
Bomlásakor hidrogénatomok abszorbeált egy nagy mennyiségű hőt, 105 kcal 1 grammolekulu:
Ezért, ez úgy értendő, hogy a hidrogénatomok kell sokkal aktívabb, mint a molekula. A közönséges hidrogén lépett bármilyen reakciót, akkor először feloldódni molekulát atomokra, amely szükséges, hogy fordítsuk nagy mennyiségű energiát. A reakciók során a hidrogénatomját az ilyen energiafelhasználás szükséges.
Heat költött a bomlás hidrogén molekulát atomokra, áll vissza, amikor ezek az atomok csatlakozott a molekulában.
Ez az elv alapú eszköz égők atomos hidrogén (ábra. 59). A hidrogéngáz áramot a tartályból áthalad egy elektromos ív képződik a két volfrám elektródákat. Ebben az esetben a hidrogén molekulák vannak osztva atomok, amelyek csatlakozott ismét egy molekulában egy kis távolságra az ív, amely egy nagyon forró láng. A magas hőmérséklet a láng okozza ebben az esetben nem hidrogénatom égés, és a kialakulása molekuláris atomok. Ez a folyamat folytatódik a leggyorsabban a felületén különböző fémek, amely ezen a módon lehet melegítjük feletti hőmérsékletre 4000 ° C. A láng atomos hidrogén könnyen olvad minden fémek. még a tűzálló közülük -volfram (temp. Sq. 3380 ° C). Mivel atomos hidrogén, továbbá, hogy van egy erős redukáló képessége, a láng ezért különösen alkalmas hegesztésre fémek hajlamosak az oxidációra.