Az arány a fém savval

Aránya fém savval

Leggyakrabban használt kémiai gyakorlatban, erős savak, mint a kénsav H 2SO 4. HCI, sósav és salétromsav HNO 3. Ezután úgy az arány a különböző fémek a felsorolt ​​savak.

Sósav - a technikai nevet sósavval. Úgy állítjuk elő, feloldva azt vízben a gáz-halmazállapotú hidrogén-klorid - HCl. Mivel az alacsony vízben való oldhatósága, a sósav koncentrációja normális körülmények között nem haladja meg a 38%. Ezért, függetlenül attól, hogy a sósav koncentrációját disszociációs folyamat annak molekulák vizes oldatban megy végbe, aktívan:

Ebben az eljárásban képezett hidrogén H + ionok szolgál oxidálószer. fém-oxidok, sorban elrendezve, hogy a balra a tevékenység hidrogén. Kölcsönhatás zajlik séma szerint:

Ebben az esetben a só egy fém-kloridot (NiCl 2. CaCI 2. AICI3), ahol a száma kloridionok, megfelelő oxidációs foka a fém.

Sósav egy gyenge oxidálószer, így a változó vegyértékű fémeket oxidálja azt alacsonyabb pozitív oxidációs állapotú:

2 Al + 6 HCl → 2 AICI3 + 3 H 2 ↑

2 # 9474; Al 0 - 3. e - → Al 3+ - oxidációs

3 # 9474; 2 H + + 2e - → H 2 - hasznosítás

---------- kód End teaser közlekedő --------->

Sósav Passziválja a ólom (Pb). Passziválás ólom miatt kialakulását a felszínen a kemény vízben oldódó klorid, ólom (II), amely megvédi a fémet a további sav hatására:

Az iparban, a kénsav koncentrációja nagyon magas (akár 98%). Belátható különbség oxidatív tulajdonságai híg oldat és tömény kénsav viszonyított fémek.

Hígított kénsavat

A híg kénsav vizes oldata, a többség az molekulák disszociál:

Az ionok H + végre oxidálószer funkciót.

Mint a sósavval, híg kénsav reakcióba lép csak fémek aktivnymiisredney aktivitással (sorba rendezett aktivitást hidrogén).

A kémiai reakció megy végbe séma szerint:

1 # 9474; 2AL 0 - 6E - → 2AL 3+ - oxidációs

3 # 9474; 2 H + + 2e - → H 2 - hasznosítás

Fémek változó vegyértékű oxidált híg kénsavval, hogy alacsonyabb pozitív oxidációs állapotú:

Ólom (Pb) nem oldható kénsavban (ha koncentráció alacsonyabb, mint 80%). mivel PbSO 4 képződött só nem oldódik, és létrehoz egy fémfelület védőfóliát.

Tömény kénsavat

A tömény kénsav-oldatot (a fenti 68%), a legtöbb molekulák vannak a nem disszociált állapotban, így a funkció az oxidálószer kén. található a magasabb oxidációs állapotban (S +6). Koncentrált H 2SO 4 oxidálja minden fém, a standardpotenciál kisebb, mint a lehetséges oxidálószer - szulfátion SO 4 2- (0,36 V). Ebben a tekintetben, tömény kénsavval reagáltatjuk, és néhány, a kevésbé aktív fémek.

A folyamat a kölcsönhatás fémek tömény kénsavval, a legtöbb esetben, továbblép séma szerint:

Termékek helyreállítási kénsav lehet kén következő vegyületeket:

A gyakorlat azt mutatja, hogy a kölcsönhatás a fém tömény kénsavval redukciós termékek kiosztott álló keveréket H 2 S. S és SO 2. Mindazonáltal, az egyik ilyen termékek képződik túlnyomó részét. Nature fő termék határozza meg a fém aktivitását. Minél magasabb a tevékenység, a mélyebb a kén-helyreállítási folyamat kénsavban.

Kölcsönhatások A fémek eltérő aktivitás tömény kénsavval leírható a rendszer:

Alumínium (Al) és a vas (Fe) nem reagál hideg tömény H 2SO 4. borítja vastag oxid filmek, azonban a reakciót melegítés közben.

Tömény kénsavat egy erős oxidálószer. Ezért, olymódon, hogy azt fémeket változó vegyértékű utóbbit oxidálva van a magasabb oxidációs állapotú. mint abban az esetben a híg oldatot egy sav:

1 # 9474; 2BI 0 - 6E → 2BI 3+ - oxidációs

3 # 9474; S 6+ + 2 e → S 4+ - hasznosítás

A jellemzője a salétromsav, hogy a nitrogén-része a NO 3 - van egy magasabb oxidációs állapotban +5 és ezért erős oxidáló tulajdonságokkal. A maximális értéke az elektród potenciál a nitrát-ion egyenlő 0,96 V, azonban salétromsav - erősebb oxidálószer, mint a kénsav. Szerepe oxidálószerrel reakcióba egy fém salétromsavval végez N 5+. Következésképpen, vodorodH2nikogda nem osztották reakciójával fém salétromsavval (függetlenül koncentráció). Az eljárás szerint történik a rendszer:

Általában a salétromsav reakciójával a fém helyreállítási keverékét kapjuk a termékek, de általában egyikük túlsúlyban. Melyik lesz a fő termék, attól függően, hogy a sav koncentrációja és aktivitása a fém.

Tömény salétromsav

Tömény savas oldat tekinthető sűrűsége ρ> 1,25 kg / m 3, ami megfelel
koncentrációja> 40%. Függetlenül attól, hogy a tevékenység fém reakció HNO3 (konc.) Szerint járunk el a rendszer:

Koncentrált salétromsavval nem lépnek kölcsönhatásba a nemesfémek (Au, Ru.Os, Rh.Ir, Pt), és számos fémek (Al, Ti.Cr, Fe.Co, Ni) alacsony hőmérsékleten passzivált tömény salétromsavban. Reakcióba léphet a hőmérséklet növelésével, így folytatja reakcióvázlat szerint a fent bemutatott.

1 # 9474; Al 0-3 e → Al 3+ - oxidációs

3 # 9474; N 5+ + e → N 4+ - hasznosítás

Metal közepesen aktív