Hidrolízis sók, szerda vizes oldatok
Home / elmélet, hogy felkészüljenek a vizsgára / 1.4.7. Hidrolízis sók. Szerda vizes oldatok: savas, semleges, és a lúgos.
Ahhoz, hogy megértsük, mi hidrolízisével sók, emlékszik, hogy indítsa el a disszociált sav és lúg.
Közös az összes sav az, hogy ha a disszociációs szükségszerűen képződött hidrogén-kationok (H +) a disszociációs az alkálifém-hidroxid-ionok (OH -) mindig kialakítva.
Ebben a tekintetben, ha az oldatban, az egyik vagy másik ok, több iont H + azt mondják, hogy az oldat savas közegben, ha OH - - lúgos reakcióközegben.
Ha a savakkal és lúgokkal világos, akkor mi lesz a reakcióközeg sóoldatokban?
Első pillantásra, mindig legyen semleges. És ugyanez igaz, ahol, például a nátrium-szulfid, hogy a felesleges hidrogén-kationokkal vagy hidroxidion. Self nátrium-szulfid a disszociációját nem alkot egyetlen, vagy egy más típusú:
Na2S = 2Na + + S 2-
Azonban, ha mielőtt jelentek meg, például vizes oldatok nátrium-szulfid, nátrium-klorid, cink-nitrát és egy elektronikus pH-mérő (Digital meghatározására szolgáló készülék savasság) is megtalálhatók a szokatlan jelenség. Az eszköz azt mutatják meg, hogy a pH-ja nátrium-szulfid-oldat több, mint 7, vagyis a világossá fölöslegben lévő hidroxid-ionok. Szerda nátrium-klorid oldattal bizonyult semleges (pH = 7), és az oldathoz Zn (NO 3) 2 egy sav.
Az egyetlen dolog, ami a várakozásoknak megfelelő - a környezet nátrium-klorid oldattal. Bebizonyosodott, hogy semleges, mint várták.
De hol az feleslegben-hidroxid-ionok nátrium-szulfid, hidrogén és a kationok a cink-nitrát oldatban?
Próbáld megérteni. Ehhez meg kell értenünk a következő elméleti pontokat.
Bármilyen só lehet reprezentálni a termék az interakció a savak és bázisok. Savak és bázisok vannak osztva az erősségek és gyengeségek. Emlékezzünk, hogy ezek az úgynevezett erős savak és bázisok, disszociációs mértéke, amely közel van a 100%.
Megjegyzés: kénes (H2 SO3) és foszforsavat (H3 PO4) gyakran nevezik közepesen erős sav, de szükséges, hogy minősíti ezeket gyenge, ha figyelembe vesszük a hidrolízis a munkahelyek.
Anionok gyenge savak képesek reverzibilisen reagálnak vízmolekulák, hogy azokat a hidrogén kationok H +. Például, a szulfidot ion, a sav maradék hogy egy gyenge sav, hidrogén-szulfid reakcióba lép a következőképpen:
Amint látható, ennek eredményeként a kölcsönhatás a feleslegben hidroxid ion töltése lúgos reakcióközegben. Ie-oldalláncok gyenge savak növelése a közeg lúgossága. Abban az esetben a só tartalmú oldatok, például a savas maradékok, azt mondják, hogy a hidrolízis az anion figyelhető számukra.
Az anionok erős savak szemben gyenge, nem kölcsönhatásba lépnek a vízzel. Azaz, nem befolyásolják a pH a vizes oldat. Például, a klorid ion, hogy egy erős sav maradék sósav nem reagál a vízzel:
Azaz, kloridionok, nem befolyásolják a oldat pH-ját.
A fém kationok is képes kölcsönhatásba lépnek a vízzel csak azok, amelyek megfelelnek az gyenge bázisok. Például, Zn 2+ kation. amely megfelel a gyenge bázis cink-hidroxid. A vizes cink-sók folyamatok fordulnak elő:
Mint látható a fenti egyenletekben, a kölcsönhatás a víz a cink kationt, kationok hidrogén felépíteni oldatban, amelyek növelik a savasságot a közeg, azaz csökkenti a pH. Ha a készítmény a sót tartalmaznak kationok megfelelő gyenge bázis, ebben az esetben azt mondjuk, hogy a sót hidrolizáljuk kation.
Fém-kationok, amelyek megfelelnek az erős bázisok nem kölcsönhatásba lépnek a vízzel. Például, egy kation Na + megfelel erős bázis - nátrium-hidroxid. Ezért a nátrium-ionok nem reagálnak a vízzel, és nem befolyásolják a oldat pH-ját.
Így, a fenti só lehet osztani 4 típusú, nevezetesen, által alkotott:
1) egy erős bázis és egy erős sav,
Az ilyen sók nem tartalmaznak savas maradékok vagy fém kationok kölcsönhatásba lépnek a vízzel, azaz befolyásolja a pH a vizes oldat. Megoldások az ilyen sókra, semleges kémhatású közegben. Körülbelül ilyen só azt mondják, ők nem tartoznak a hidrolízis.
2) egy erős bázis és egy gyenge sav
Az oldatok ilyen sók reagálnak csak vízzel-maradék. Szerda vizes oldatai alkáli sók, viszonyítva a Az ilyen típusú sókat elmondása hidrolizáljuk anion
3) egy gyenge bázissal és egy erős sav
Az ilyen sók vízzel reagálnak kationok és anionok nem reagálnak - só kation hidrolízissel. savas környezetben.
4) egy gyenge bázis és egy gyenge sav.
Vízzel reagálnak a kationok és anionok a savas maradékok. Hidrolízise ilyen sók és kation és anion vagy. Is beszélni ilyen sók, vannak kitéve visszafordíthatatlan hidrolízis.
Mit jelent az, hogy visszafordíthatatlanul hidrolizált?
Mivel ebben az esetben a vízzel reagál és fémkationok (vagy NH4 +) és a savas maradékot anionok ractvore egyidejűleg végbemegy és ionok H +. ionok és OH -. amelyek rendkívül malodissotsiiruyuschee anyag - víz (H2 O).
Ez viszont ahhoz vezet, hogy az a tény, hogy a só által alkotott-maradékok a gyenge bázisok, és a gyenge savak nem lehet elő kicserélési reakciók, de csak a szilárd fázisú szintézissel, vagy egyáltalán nem szerezhető. Például, ha összekeverjük az alumínium-nitrát oldatot egy nátrium-szulfid helyett a várható reakció:
Ott van a következő reakció:
Mindazonáltal, nem probléma alumínium-szulfid állíthatjuk elő olvadó por alumínium kén:
Ha az alumíniumoxidot szulfid vízben, ez csak, mint amikor megpróbál vizes oldatot kapunk, vetjük alá visszafordíthatatlan hidrolízis.