Hogyan állapítható meg, a fémes és nemfémes
Normális körülmények között, minden fém a higany, a szilárd állapotban. A nem-fémek lehetnek szilárd, folyékony vagy gáz halmazállapotú. Fémek, műanyag, azaz jó kanyar, és nem fémek törékeny, amikor próbálja meghajlítani őket megtörni. A fémek jellegzetes fémes csillogás és fényét nemfémek csak kristályos jódot. Fémek jó hővezető, és elektromos vezetőképesség, szemben a nem-fémek. Szóval lehet meghatározni egy csoportja egyszerű anyag fizikai tulajdonságai.
Annak megállapításához, a fém és nem-fém a periódusos rendszer, húzzon egy átlós vonal bór asztácium. Elements található e vonal feletti nem-fémek, a vonal alatt - a fémek. Ebben az esetben, mind a kémiai elemek az alcsoportok kizárólag a fémek. Így, akkor világosan láthatjuk, hogy a fémes elemek a táblázatban sokkal több.
A fő alcsoportja az első csoport az alkálifémek: a lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium, francium. Ők így nevezték, mert amikor a vízben oldott alkotnak lúgban oldódó hidroxidok. Alkálifémek egy elektronvonzó konfiguráció a külső réteg NS1, azaz A külső héj tartalmaz egy vegyérték-elektron. Biztosítja ezen a elektron, mutatnak redukáló tulajdonsága.
A fő alcsoportja a második csoport áll, az alkáliföldfémek berillium, magnézium, kalcium, stroncium, bárium, rádium. Ezek az anyagok egy szürke színű, szobahőmérsékleten, ha azok szilárdak. Elektronikus konfigurációja alkáliföldfémek a külső energia szintet - NS2.
Elemei alcsoportok a periódusos nevezik átmenetifémek. A atomok ezen elemek vegyérték elektronok a d-pályák és F-pályák. Átmeneti fémek változó oxidációs állapotban van. Az alacsonyabb oxidációs állapotú, mutatnak az alapvető tulajdonságokat a magasabb - sav, a köztes - amfoter.
A jobb felső sarokban a periódusos rendszer elemeinek elfoglalni nemfémek. A nemfémes atomok külső energia szintet, tartalmaz egy nagy számú elektronok, így az energetikailag kedvezővé hogy további elektronokat, mint hogy a. A második időszakban nemfémek - elemeket bór neon, a harmadik - a szilíciumot az argon a negyedik - arzén a kripton. Nemfémek ötödik időszak - tellúr, jód, xenon, hatodik - asztácium és a radon. Hidrogén és hélium is nevezik nem-fémek.
A latin neve arzén - Arsenicum - görög eredetű szó arsen, ami azt jelenti, erős, bátor. Valószínűleg a neve, hogy az elem miatt erős befolyást gyakorol az emberi szervezetre.
A fizikai tulajdonságai arzén
Ez az elem lehet bemutatni több allotropic módosítást, a legstabilabb, amely egy szürke (metál) arzén. Ez tartalmazza a törékeny fémtömeg amelynek friss törés jellemző fémes fényezés és fényerő gyorsan nedves levegő. A légköri nyomás és a hőmérséklet 615 fok előállított arzén gőz (szublimáció bekövetkezik), amely, ha a hűtés a felület a cseppfolyós levegő kondenzálódik és képez sárga arzén. Ez a módosítás képviseli, mint lágy, mint viasz, átlátszó kristályok, amelyek fény hatására, és bizonyos mértékű melegítés újra alakulnak szürke arzént. Ismertek továbbá barna és fekete modifikáló elem (steklovido-amorf). Amikor arzén gőzfázisból a üveget képezünk tükör film. Bár az arzén nagyrészt egy nem-fém, a villamos vezetőképessége csökken a hőmérséklet növekedésével, mint bármelyik tipikus fém.
Kémiai tulajdonságok Az arzén
Arzén - van savképző elem, de a sók, például kénsav, nem hoz létre, így gyakran tekintik egy félfém. A kezdeti formája ez az elem inert elég, úgy nincs hatással a víz, lúgok és savak, amelyeknek nincs oxidáló tulajdonságokkal. A reakció híg salétromsavval, akkor oxidáljuk ortomyshyakovistoy savat és bepárolva ortomyshyakovuyu savat. Amikor a kölcsönhatás a arzén és arsenides aktív fémek vannak kialakítva (só-szerű vegyületek), amelyek hidrolízisnek vannak kitéve a víz. A savas környezetben, ez a reakció különösen gyors és arzin képződik - ez egy nagyon mérgező gáz, ami önmagában nem színes vagy szaga, de rovására szennyeződések megjelenik a szaga fokhagyma. Bomlása arzin, hogy az elemek a már környezeti hőmérsékleten indul, és élesen melegítésével gyorsíthatjuk. Amikor szublimációs arzén gőzök levegőben égetni gyorsan kék láng, kialakulását eredményezi egy pár nehéz, fehér arzén anhidridet, amely a leggyakoribb arzéntartalmú reagenst.