Kémiai tulajdonságait az alapvető oxidok
További információk az oxidok, az osztályozás és az elkészítés módjának itt található.
1. Kölcsönhatás vízzel. Vízzel képesek reagálni csak alapvető oxidokat, amelyek megfelelnek az oldható hidroxidok (alkáli). Ez az alkálifém (lítium, nátrium, kálium, rubídium és cézium) és alkáliföldfémek (kalcium, stroncium, bárium). Fémek oxidjai vízzel kémiailag gyakorlatilag nem reagálnak. magnézium-oxid vízzel reagál, majd a forrásponton.
CuO + H2 O ≠ (a reakció nem játszódik, mivel Cu (OH) 2 - oldhatatlan hidroxid)
2. Kölcsönhatás savas oxidok és savak. A reakcióban a savakat bázisos oxidok képződött sót a sav és a víz. A reakció a sav és bázikus oxid só képződik:
az alap-oxid + sav = só + víz
az alap-oxid savas oxid + G =
A reakcióban a bázikus oxidok savakkal és oxidjaik általában működik:
Legalább egy a reagensek kell egyeznie erős hidroxid (lúg vagy erős sav).
Más szavakkal, az alapvető oxidokat, amelyek megfelelnek az alkáli reagálni az összes sav-oxidok és azok savakkal. Alap-oxidok, amelyek megfelelnek az oldhatatlan hidroxidok, reagálnak csak erős savakkal és ezek oxidjai (N2 O5. NO2. SO3, stb).
Alap-oxidok, amelyek megfelelnek alkáli
Alap-oxidok, amelyek megfelelnek az oldhatatlan bázist
Reagálnak a savak és oxidok
Csak reagálnak erős savakkal és ezek oxidjai
3. Kölcsönhatás amfoter oxidok és -hidroxidok.
Reakciók Mechanizmusok amfoter vegyületek eltérő attól függően, a reakció körülményeitől - oldatban vagy olvadékban. Ha figyelembe vesszük, csak a reakció az olvadékban az alapvető oxidokat, például a bázikus oxidok vízzel vagy kémiailag reagálnak, vagy nem oldódnak.
az alap-oxid + = amfoter oxid-sót
az alap-oxid amfoter-hidroxid = + só + víz
Amfoter oxidok és -hidroxidok a ötvöző kölcsönhatásba alap-oxidok, amelyek megfelelnek alkáli. Ez képezi egy sója vagy a só és a víz. A fémsó venni a több alapvető oxid savas maradékot - több sav. Ebben az esetben a amfoter oxid formái-maradék.
CuO + Al 2O 3 ≠ (a reakció nem játszódik, mivel Cu (OH) 2 - oldhatatlan hidroxid)
(Ahhoz, hogy meghatározzuk a savcsoport, hogy a képlet a amfoter vagy savas-oxid add vízmolekula: Al2 O3 + H2 O = H2 Al2 O4, és felosztják a kapott index fele, ha az oxidáció mértékét a páratlan elem: .. Halo2 fordul aluminát ion AlO 2 - ion töltése könnyen meghatározhatja számának mellékelt hidrogénatomok - ha a hidrogénatom jelentése 1, az anion töltés -1 lesz, ha a két hidrogénatom, akkor a 2. és így tovább).
4. kölcsönhatása bázikus oxidok redukáló szerek.
Értékelésekor a redox aktivitás és a fém ionok és azok használatának szükségességét elektrokémiai feszültség sorozat fémek:
Csökkentő tulajdonságokkal (véradási képesség elektronok) y-fém egyszerű anyagok növekvő jobbról balra, oxidatív fémek ionok a tulajdonságok - megnövekedett fordítva, balról jobbra. Azonban, egyes fémionok a közbenső oxidációs állapotban is mutathatnak redukáló tulajdonságai (például Fe2 + ion is oxidálhatjuk Fe 3+ ion).
További részletek a redox reakció itt található.
Így, az ionok bizonyos fémek - oxidánsok (a jobb az elektrokémiai sorban, az erősebb). Reagáltatva redukáló fémekkel át oxidációs állapotban 0.
4.1. Recovery szén vagy szén-monoxid:
CuO + CO = Cu + CO2
4.2. Hidrogén csökkentése:
4.3. Helyreállítása aktívabb fémek (olvadék vagy oldat, attól függően, hogy a fém):
Így aktívabb fémek kiszorítják kevésbé aktív. Attól függően, hogy a fém megkülönböztetni aluminothermy, magnietermiyu et al.
4.4. Ammónia-visszanyerés:
5. Kölcsönhatás bázikus oxidok oxidáló szerekkel.
Az intézkedés alapján oxidáló néhány alapvető oxidok (ahol a fémek fokozzák az oxidáció mértékét, mint például Fe2 + Cr 2+ Mn 2+, stb ....) betöltheti redukálószerek: