nátrium-jellemző

Nátrium - egyik alkálifémek. Táblázat a kémiai elemek megjeleníti azt, mint egy atom tartozó harmadik időszak és az első csoport.

fizikai tulajdonságok

Ebben a részben, nátrium jellemző szempontjából a fizika kell tekinteni. Kezdjük azzal, hogy a tiszta formájában, a szilárd ezüst, amelynek fémes fényezés és kis keménységű. Nátrium annyira puha, hogy könnyen vágható késsel. A olvadáspontja az anyag meglehetősen alacsony, és hetvenkilenc Celsius fok. Atomsúlyától nátrium, túl keveset, később beszélünk. A sűrűsége a fém egyenlő 0,97 g / cm 3.

Kémiai jellemzés nátrium

Ez az elem igen nagy aktivitást -, hogy képes gyorsan és hevesen reagálhat sok más anyagot. Továbbá, egy táblázatot a kémiai elemek, hogy meghatározzák egy értéket, például móltömege - nátrium ez huszonhárom. Egy mól - ez az anyag mennyiségét, amely tartalmaz 6,02 x 10 23 atom fokú (molekuláris, ha a komplex anyag). Ismerve a moláris tömege az elem, akkor lehet, hogy mennyi mérlegelni fogja meghatározott számú mol veschetsva. Például két mol nátrium súlya negyvenhat gramm. Mint már említettük, az aktív fém - az egyik reaktív, arra utal, hogy lúgos, illetve, alkothat egy alkáli-oxid (erős bázis).

Mivel az oxidok képződött

Minden anyagot ebben a csoportban, beleértve a nátrium esetében, úgy állíthatjuk elő, égés kiindulási. Tehát van egy reakció a fém oxigénnel, ami a az oxid képződését. Például, ha az égési négy mól nátrium-per mól oxigén ráfordítást, és beszerezni két mól fém-oxid. A képlet a nátrium-oxid - Na2 O. egyenlete a reakció a következő: 4NA + O 2 = 2Na2 O. Ha az anyag, majd a kapott víz által alkotott alkáli - NaOH.

Figyelembe egy mól-oxid és víz, megkapjuk két mól bázissal. Itt a reakció egyenlete: Na 2O + H2O = 2NaOH. A kapott anyagot is nevezik marónátron. Ez annak köszönhető, hogy hangsúlyos lúgos tulajdonságú és magas kémiai aktivnotyu. Ahogy az erős savak, marónátron reagál egy inaktív fémsók, szerves vegyületek, stb során a kölcsönhatás a sók kicserélődési reakció következik be - .. Egy új só képződik, és az új bázis. nátrium-hidroxid oldatot könnyen elpusztítani a szövet, papír, bőr, köröm, ezért van szükség a betartását a biztonsági szabályok, miközben dolgozik vele. Nátrium-hidroxid alkalmazzák a vegyiparban, mint katalizátor, valamint a mindennapi életben, mint azt, hogy megoldja a problémát a eltömődött csövek.

Reakciók halogének

Ez egy egyszerű dolog, amely a kémiai elemek, amelyek kapcsolódnak a hetedik csoport a periódusos rendszer. A lista tartalmazza a fluor-, jód-, klór-, brómatom. Nátrium képes reagálni mindegyik, az ilyen vegyületek előállítására, mint klorid / bromid / jodid / nátrium-fluorid. A reakció végrehajtása során kell, hogy két mól fém, hozzáadunk egy mól fluoridot. Az eredmény nátrium-fluorid mennyisége két mól. Ez a folyamat a következőképpen írható fel az egyenlet: Na + F2 = 2NaF. A nátrium-fluorid, amelyet már az előállításhoz használt fogkrém fogszuvasodás ellen, valamint tisztítószerek a különböző felületeken. Hasonlóképpen, amikor a klór hozzáadása hozzáférhető nátrium-klorid (konyhasó), nátrium-jodid, amelyet használnak a gyártásához fémhalogén lámpák, nátrium-bromid, használni, mint egy gyógyszer neurózisok, álmatlanság, hisztéria és más rendellenességek az idegrendszer.

Más egyszerű anyagok

Szintén rendelkezésre álló nátrium-foszfor, kén (kén), szén (karbon). Ez a fajta kémiai reakciók végezhetjük csak abban az esetben egy speciális elrendezés hő formájában. Tehát van egy addíciós reakció. Ezt fel lehet használni, hogy megkapjuk az ilyen anyagok például a nátrium-foszfid, nátrium-szulfid, nátrium-karbid.

Példaként, zár a fématomok a foszfor atomot. Ha vesszük három mól fém és egy mól A második komponens, majd azokat melegíteni, megkapjuk egy mol nátrium-foszfid. Ezt a reakciót felírható a következő egyenlet: 3Na + P = Na3 P. Továbbá, a nátrium-reakcióba léphetnek nitrogén és hidrogén. Az első esetben, egy nitrid ez a fém, a második - hidrid. Példaként a kémiai reakciók, így egyenletet: 6Na + N2 = 2Na3 N; 2Na + H2 = 2NaH. Végrehajtásánál az első interakció igényel elektromos kisülés, a második - magas hőmérséklet.

Reakciók savakkal

Az egyszerű kémiai anyagok nátrium jellemző végét. Ez a fém is reagál minden savakkal. Ennek eredményeként az ilyen kémiai kölcsönhatások képződött nátriumsóját és a hidrogén. Például, konyha só képződik, és hidrogénatom, amely elpárolog a reakció a fém sósavval. Kifejezni ezt reakció segítségével a reakcióegyenlet: Na + HCI = nátrium-klorid + H2. Az ilyen interakciók nevezzük kémiai szubsztitúciós reakcióban. A holding is sók, például foszfát, nitrát, nitrit, szulfát, szulfit, nátrium-karbonát.

Kölcsönhatás sók

Nátrium reagál fémsókat más, mint a kálium és a kalcium (ezek magasabb reaktivitást, mint az elem alatt). Ebben az esetben, mint az előző, a szubsztitúciós reakció megy végbe. A atomok a fém atomok helyett több, kémiailag gyenge fém. Így, keverésével két mól nátrium-és egy mól magnézium-nitrát, nátrium-nitrát, hogy olyan mennyiségű két mól, és a tiszta magnézium - egy mól. Feljegyezzük a reakció egyenletet lehet, így: 2Na + Mg (NO3) 2 = 2NaNO3 + Mg. Ugyanez az elv lehet beszerezni, és számos egyéb nátriumsó. Szintén ez a módszer lehet beszerezni fémsói.

Mi történik, ha hozzá vizet, hogy a nátrium-

Ez talán az egyik leggyakoribb anyagok a bolygón. És azt is venni egy fém képes kémiailag reagálnak rá. Ez a formák már fent tárgyalt nátronlúg vagy nátrium-hidroxid.

Hogy végezzen az ilyen reakció szüksége lesz, hogy két mól nátrium-, adjuk hozzá a vizet, túl, mennyiségben két mól, és ennek eredményeként megkapjuk két mól-hidroxid egy mól hidrogén amelyek izolálunk gáz szúrós szagú.

Nátrium és annak hatása az élőlényekre

Figyelembe véve az aktív fém a kémiai szempontból, haladunk, amit nátrium azonos biológiai jellemzői. Ő az egyik legfontosabb nyomelem. Először is, ő az egyik összetevője az állati sejt. Itt, ellátja fontos funkciója: kálium fenntartja membránpotenciál, részt vesz a kialakulását és terjedését az ingerület sejtek közötti szükséges eleme ozmotikus kémiai folyamatok (amelyek szükség van, például a működő vesesejtek). Ezen kívül, a nátrium-a felelős a víz-só egyensúlyt a sejtek. Továbbá, anélkül, hogy ez a kémiai elem nem lehet közlekedési vércukor, ezért szükséges az agy működését. Mégis ez a fém részt a folyamatban az izmok.

Ez nyomelem van szükség nem csupán az állatok - nátrium a szervezetben üzem is végez fontos funkciók: részt vesz a folyamat a fotoszintézis, segítve a közlekedés szénhidrátok, valamint szükséges a folyosón a szerves és szervetlen anyagok, a membránon keresztül.

A felesleges nátrium hiánya

Termékek, amelyekben sok nátrium

Az ezzel a fém és annak néhány vegyület

A nátrium az iparban igen sokoldalú. Először is, a használt anyag a vegyiparban. Itt szükség van olyan anyagokat termelnek, mint például-hidroxidot, a fém, a fluorid, szulfátok és nitrátok. Ezen kívül, hogy használják, mint egy erős redukálószer - izolálására tiszta fémek sóikból. Van egy speciális műszaki nátrium használható ilyen alkalmazásokhoz. A tulajdonságai vannak rögzítve GOST 3273-75. A kapcsolat a fent említett erős redukáló tulajdonságai nátrium széles körben használják a kohászat.

Továbbá, ez a kémiai elem találja alkalmazása a famatsevticheskoy iparágban, ahol a leggyakrabban beszerzéséhez szükséges bromid, ami az egyik fő összetevője a sok nyugtatók és antidepresszánsok. Továbbá, a nátrium lehet gyártásához használt HID lámpák - ezek világos sárga fényforrások. Egy ilyen kémiai vegyületet, például nátrium-klorát (NaClO3-at), elpusztítja a fiatal növényeket, így használják a kivételét a vasúti síneket, hogy megakadályozzák az utóbbiak elszaporodását. Nátrium-cianidot széles körben használják az iparban egyre aranyat. Vele, a fém nyert sziklák.

Amint elkészített nátrium-

A leggyakoribb módszer a reakció a fém-karbonát szén. Ehhez az szükséges, hogy a hő a két anyagnak a hőmérséklet mintegy ezer Celsius fok. Ennek eredményeképpen, ez a termel két kémiai vegyületek, mint például a nátrium- és chadny gáz. A reakcióban egy mol nátrium-karbonát és két mól szén kapjunk két mól a kívánt fém és három mól szén-monoxid. Következő reakcióban az egyenlet felírható a következőképpen: NaCO3 + 2C = 2Na + 3SO. Hasonlóképpen, az aktív kémiai elemet is előállíthatók más vegyületek.

kvalitatív reakciók

A nátrium jelenlétében +, valamint bármely más kationok vagy anionok is meghatározható segítségével speciális kémiai manipulációk. Kvalitatív válasz a nátrium-ion égő - esetén jelenlétében a láng színű sárga.

Ahol találkozhat az adatszolgáltató kémiai elem a természetben

Először is, mint már említettük, ez az egyik összetevője mind az állati és növényi sejtekben. Szintén magas koncentrációban a tengervízben. Továbbá, a nátrium-benne van a készítményben az egyes ásványi anyagok. Ez, például, sylvinite, általános képletű - NaCl • KCl, valamint karnallit, amelynek képletét KCI • MgCl2 • 6H2 O. Az első ilyen van egy inhomogén szerkezetű váltakozó színes részek, előfordulhat színe narancs, rózsaszín, kék, piros . Ez az ásványi anyag teljesen oldható vízben. Karnallit, attól függően, hogy az a hely, a szennyeződések képződésének és azt is eltérő színező. Ez lehet piros, sárga, fehér, világoskék és átlátható. Van egy halvány csillogás, a fénysugarak megtörnek benne erősen. Ez a két ásványi anyagokat nyersanyagként használt a fémek előállítása, amelyek szerepelnek azok összetétele: nátrium, kálium, magnézium.

A tudósok úgy vélik, hogy a fém, amit felül ezt a cikket, az egyik leggyakoribb a természetben, mint a tömeg frakció a földkéreg két és fél százalék.