Sav-bázis tulajdonságai a kémiai vegyületek, a változás a csoport és az időszak

Hogyan állapítható meg, milyen tulajdonságokat az anyag - savas vagy lúgos? Mi savas? És mi az alapja?

Három megközelítés meghatározását a savak és bázisok.

1) A definíció Arrhenius:
savas vizes oldatban disszociál hidrogén ionok és anionok,
bázisok disszociál-hidroxid-ionok és a kationok.

2) Az elmélet Bronsted-Lowry (proton elmélet):
sav, - olyan anyag alkalmas arra, hogy egy proton-donor,
Base - olyan anyag, amely lehet csatolni (befogó) proton.
Ammónia szerint a Brönsted-elmélet -Louri jelentése bázis: NH3 + H + → NH4 +

3) Az elektronikus Theory Lewis (protonmentes elmélet)
Azt elismeri, hogy a részvétel a sav-bázis egyensúly proton opcionális, ezért nevezik aprotikus.
Acid - olyan anyag, amely képes kapcsolódni egy elektronpár,
bázis - olyan anyag, amely képes a donor egy elektronpár.
A reakcióban a elektronpár donor: NF3 (bázis) és egy elektron akceptorként BF3 (sav) kialakított egy stabilabb elektronikus környezetben (oktett) miatt donor-akceptor (két-központban két-elektron) kapcsolat.

Most nézzük meg, hogyan változik a sav-bázis tulajdonságai bizonyos vegyületek és időszakonként.
1) bináris vegyületek nem-hidrogén
A csoportok felülről lefelé (például, egy sor HF-HCl-HBr-HI) negatív töltésű anionok gyengébb vonzza a pozitív töltésű hidrogén ionok H + (tk sugara nemfémes ionok növekszik, és ennek következtében növeli a hossza a kapcsolat). Ezzel kapcsolatban eljárást elősegíthetjük hasításával hidrogénionok H + és savas hidrogén tulajdonságait vegyületek növekedést.

A időszakok elhagyta, a savas tulajdonságai illékonyabb hidrogén-vegyületek nemfémek vizes oldatok fokozott.
Metán nem mutat sav-bázis tulajdonságait (és nem oldódik vízben), ammónium-hidroxid-oldattal vízben hozamok lúgos környezetben, a víz - semleges vegyület, hidrogén-fluorid-oldatot vízben - enyhén savas (hidrogén-fluorid).

2) Az oxigén-tartalmú savak
Ebben az időszakban erő oxisav növekszik töltés és csökkenő sugarú az ion a sav komponensek: Egy csoporton belül elemek sav erőssége csökken növekvő sugarú a sav-formázó elem: egy és ugyanazon elem disszociációs állandója különböző savak növekszik az oxidáció mértékét savképző elem mintegy öt nagyságrenddel minden alkalommal: