Szabályzat tétele elektrolit disszociációs egyenletek
1. disszociációja erős elektrolitok elhelyezett jel „=” (azonos) vagy «®» (egyetlen nyíl). Ez a szimbólum a teljes disszociáció.
2. disszociációja gyenge (mérsékelt) elektrolit - a jele " Û „(Reverzibilitás). Ez a szimbólum azt jelzi, részleges disszociációs.
Szabályok írása ionos egyenletek
Ionos egyenletek ionok festett:
1. erős sav;
3. oldható sót.
Okai: Ca (OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - Acid: HCI = H + + Cl - sók: Na 2CO 3 = 2Na + + CO3 2 - KH 2PO 4 = K + + H2 PO4 - anion egy gyenge sav 2PO 4 - ÛH + + HPO4 2 - HPO4 2 - ÛH + + PO4 3 - AlOHCl2 ÛAlOHCl2 = AlOH 2+ + 2Cl - kation kicsapására oldódó gyenge bázis részét AlOH 2+ ÛAl 3+ + OH -
Bázisok: Fe (OH) 2 ÛFeOH + + OH - 1 lépés FeOH + ÛFe 2+ + OH - 2. szakasz Savak: H2 CO3 ÛH + + HCO3 - I stage HCO3 - ÛH + + CO3 2 - II szakasz Amfoter hidroxidok: 1. Zn (OH) 2 ÛZnOH + + OH - a DOS. ZnOH + ÛZn 2+ + OH - a 2. típusú H2 ZnO2 ÛH + + HZnO2 - a savanyú. HZnO2 - ÛH + + ZnO2 2 - Víz típusa: H2 OÛH + + OH -
A legfontosabb jellemzője komponensek mennyiségére a rendszerben a koncentrációja megoldásokat.
Számos módszer expresszálni koncentrációjú oldatok. Tekintsük a leggyakoribbak:
Koncentrálási eljárásokkal oldatok expressziós
Rendeltetése és dimenzióértéket használt
Tömegtörtje oldott anyagok - az aránya oldott anyag tömege a teljes súlya a megoldás:
- oldott anyag tömeghányada, dimenziómentes
mB - oldott anyag tömege g
CF - moláris tömege az oldott anyag, g / mol
A feladatok megoldásához szükséges, hogy fordítsanak különös figyelmet a dimenzióértékek használt és biztos, hogy azok összhangban legyenek egymással. Ezért helyettesítjük számértékek a képlet kell adni dimenzióértéket. Megoldás végre feladatokat szükség szerint a fenti példák (lásd 67. oldal - .. 71).
Hidrolízis - ez a folyamat az interakció sós vízzel, ami az elmozdulás a ionegyensúlya a víz és a változó az oldat pH-ja. Képessége és természete hidrolízis határozza meg a bázis jellege és sójának kialakításához alkalmazott sav.
Alkotott sók egy erős sav és erős bázis, nem hidrolizáljuk. Ezek a vizes oldatok semleges.
A hidrolízis abban ionok egy gyenge bázis és / vagy egy gyenge sav.
· Hidrolízis képződött sók erős sav és egy gyenge bázis, például NH4CI:
Hidrolízisen megy keresztül gyenge bázis kation NH 4 +:
NH4 + + HOH Û NH4 OH + H + (H + ionok feleslegben).
NH4CI + H2 O Û NH4 OH + HCI - savas (pH = <7).
· Hidrolízis képzett sók egy gyenge sav és egy erős bázis. például: Na2 SO3:
Hidrolízisen megy keresztül gyenge sav anion SO3 2 -:
Molekuláris egyenlet 1. szakasz:
Na2 SO3 + H2 O Û NaHSO 3-ot + NaOH - alkálikus (pH> 7).
Normál körülmények között a hidrolízis előrehaladásával főként az első szakaszban.
· Hidrolízis képzett sók egy gyenge bázis és egy gyenge sav ((NH4) 2 CO3. Al2 S3, stb) hidrolizálják mind a kation és anion. Ebben az esetben, só hidrolízis előrehalad, amíg a végén: az egyenletben van egy jel helyett "Û„On” =”, és a táptalaj pH-értékét határozzuk meg erő savak és bázisok:
K (HCIO) = 3 × 10 -8
Közös hidrolízis · Ha két só az oldatban, míg ionok vannak jelen, kötődése H + és OH -. majd összhangban Le Chatelier elve, az egyensúlyi tolódik megnövekedett hidrolízis folyamata. A hidrolízist is előfordulhat, hogy egy gyengén visszafordíthatatlanul és gáz halmazállapotú anyagok.
Példaként, úgy a közös hidrolízis következő sók: