Standard képződési entalpia

Amikor az áramlás bármely kémiai reakció fordul elő törés kémiai kötések atomok közötti molekulák egyes anyagok és a kialakított kémiai kötésen levő atomok közötti, más anyagok molekuláit. Törés kémiai kötések kapcsolódik energiafogyasztás, és az újabb kémiai kötések eredményeket az energia felszabadulással. Az összeg az energiákat a törött linkeket, és az összes művelt nem egyenlő, úgy, hogy minden reakció megtörténhet, akár a kibocsátás vagy az energia elnyelését. Az energia lehet oldani, vagy formájában szívódik fel hanghullámok, fény, munka tágulás vagy összehúzódás, stb A legtöbb esetben a kémiai reakció során felszabaduló energia vagy elnyelt hő formájában.
Izolálása vagy hőelnyelő egy kémiai reakció az úgynevezett a reakcióhőt, és betű jelöli Q.

Reakció amelynek során hő szabadul fel és átvisszük a környezet nevezzük exoterm. valamint azok, amelyek során hőt elnyeli a környezet, az úgynevezett endoterm. Exoterm reakció pozitív termikus hatás felelős + Q, és endoterm - negatív hőhatás -Q.

Egyenletek kémiai reakciókban, ahol a reakcióhőt adott, az úgynevezett termokémiai. A termokémiai egyenletek azt mutatják, a ko-aggregátumban távolság anyagok (kristályos, folyékony, gáznemű és t. D.), és lehet frakcionált együtthatók.
A termikus hatás függ a reakció hőmérsékletétől és nyomásától, azonban általában okozni, hogy standard körülmények között, azaz. E. hőmérséklete 298 K, míg a nyomás 101,3 kPa.

Standard képződési entalpia kiszámítása a termokémiai egyenlet. Által képviselt alábbi egyenlet termokémiai hidrogén égési reakció oxigén:
H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2 O (g) + 286 kJ
Ez azt jelzi, hogy 1 mól hidrogén vagy égetett 1 mol a képződött víz van allokálva 286 kJ hő (Q = 286 kJ, Δ H = -286 kJ). Ez a reakció exoterm, és az jellemzi, hogy jelentős termikus hatása. Nem csoda, hogy hatékonynak ítélt hidrogén a jövő üzemanyaga.

A formáció a bármely vegyület felszabadul (abszorbeált) által azonos mennyiségű energiát, mint elnyelt (megjelent) során a szétesésnek a kiindulási anyagok.
Ezért a bomlási reakció víz áramütés energiát igényel, és a költségek endoterm:
H2 O (x) = H2 (g) + 1/2 O2 (g) - 286 kJ (ΔH1 = + 286 kJ).
Ez annak a következménye, a törvény az energiamegmaradás.

A legtöbb termokémiai számítások alapján a legfontosabb jogszabályok termokémia, amely a törvény Hess. Ez a törvény létrehozta a magyar tudós G. Hess 1840-ben is nevezik alaptörvénye termokémia.

Ez a törvény kimondja:
standard képződési entalpia függ csak a kezdeti és végső halmazállapot és nem függ a közbenső eljárási szakaszok.

Például, a termikus hatása az oxidációs reakció a szén (grafit), szén-oxid (IV) nem függ attól, hogy végezzük egyetlen lépésben oxidációs (közvetlen égő szén), hogy a szén-dioxid:

vagy a reakciót egy közbenső szakaszában képződését szén-oxid (II):

majd utóégetése szén-monoxid szén-dioxiddá:

Mindkét folyamat, a folyamat a rendszer bejut az azonos kezdeti állapot (grafit) az ugyanabba a végső állapotba szén-oxid (IV). Összhangban a törvény Hess reakcióhő 1 az összege a hőhatás a reakciók 2 és 3:

A törvény Hess lehet számítani a termikus hatása a közbenső fázisában reakció, ha ismerjük a teljes reakcióhő és hőhatás másik közbenső szakaszaiban.

Egy példa a probléma megoldásának a termikus hatása.
A reakciót a glükóz oxidáció a szervezetben is előfordulhat a következők:

Mi az a hőmennyiség oxidációja során felszabaduló 800 g glükózt?

Válasz. Ennek eredményeként a oxidációja mondta glükóz mennyisége szabadul 12458 kJ hőt.